2020届高考化学三轮冲刺大题 题型三 化学反应原理综合题的研究（大题突破+真题调研+逐空突破）（教案+课件）（6份打包）

考向突破一　化学平衡与能量变化的结合 1．题型特点 这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有： (1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。 (2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。 (3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。 (4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。 2．热化学方程式的书写及反应热计算技巧 首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、生成物并配平，其次在反应物和生成物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。 3．解答化学平衡移动问题的步骤 (1)正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态、气体体积变化、反应的热效应。 (2)明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。 (3)结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。 (4)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。 4．分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。 1．从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁·欧拉教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。 (1)如图所示转化中，第4步常采取蒸馏法分离生成的甲醇和水，其依据是_____ _____。 (2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是_____ _____。 (3)一定温度下，利用金属钌作催化剂，在容积为2 L的密闭容器中可直接实现(2)中总反应的转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表： 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 X的浓度/mol·L－1 1.100 0.550 0 0.300 0 0.150 0 0.100 0 0.100 0 Y的浓度/mol·L－1 0.000 0.550 0 0.800 0 0.950 0 1.000 1.000 ①X的电子式是_____，判断的理由是_____ _____ _____。 ②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v(Z)＝_____。 ③下列不可作为反应达到平衡状态的标志的是_____(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．生成1 mol CO2的同时生成1 mol CH3OH C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．CH3OH的体积分数不再变化 ④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.400 mol·L－1，则该条件下该反应的平衡常数K＝_____。 ⑤下列说法正确的是_____(填字母)。 a．金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率 b．X的平衡转化率是90.91% c．其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91% d．其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应 答案　(1)甲醇与水互溶且甲醇的沸点比水低30 ℃以上 (2)CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b＋c＋d) kJ·mol－1 (3)①　X随反应进行浓度减小，因此X为反应物，且其相同时间内转化量与Y相同，则其在方程式中的化学计量数应与Y相同，因此X是CO2 ②0.375 0 mol·L－1·min－1　③CD　④156.25　⑤bd 解析　(1)可用蒸馏法分离的两种物质的特点应该是沸点相差大于 ... ...