教学基本信息 课题 溶液专题复习 学科 化学 课型 复习课 课时 1课时 年级 初三 教学 目标 1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。 2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。 3. 通过典型题分析，训练溶液综合题解题技巧与解题方法。 重点 1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。 2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。 难点 1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。 2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。 教 学 过 程 环节 教师活动 学生活动 课堂检 测 提问：1、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是该温度下的 浓溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 2、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （ ） A．降低温度 B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂 3、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”解释正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中 B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 通过练习复习溶液基础知识 典型例 题 课堂练 习 例题1：中考改编题 甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 例题1甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 （1）40℃100 g水中加入30 g 乙，溶液状态是 ， 溶液溶质质量分数 （2）40℃100 g水中加入40 g 乙，溶液状态是 ， 溶液溶质质量分数 （3）40℃100 g水中加入50 g 乙，溶液状态是 ， 溶液溶质质量分数 提问：1根据上述习题总结一下根据溶解度曲线判断溶液状态？ 小结板书：一、1、找点、2、比较3、定态 提问2、计算不同状态下溶液的溶质质量分数应注意什么？ 讲解：应用公式计算要注意用实际溶解物质的的质量。 练习1：右图是X、Y物质的溶解度曲线图， 请看图回答问题： （1）30℃时，将40gX物质放入到100g水中形成的溶液是_____（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为 （2）20℃时，若将60gX物质放入到100g水中形成的溶液是_____（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为 学生通过练习体会此类习题解题规律。 典型例 题 课堂练 习 例题2：中考改编题 根据下表回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_____溶液；此温度下NaCl溶液的溶质质量分数为 。（写出计算式） 提问：通过上述习题总结如何运用溶解度表格判断溶液状态？ 小结：二、1、找数，2、比数，3、定态 总结：饱和溶液、过饱和溶液计算溶解度作为溶质应用公式计算，不饱和溶液根据实际溶解的物质质量进行计算。 练习2：向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。 ①②③④⑤ 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）上述溶液溶液①～⑤中为饱和溶液的是 。 （2）溶液⑤的溶质质量分数为： （写出计算式） 课堂检 测 小 结 作 业 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）图中P点的含义是 。 （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙 （填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升 温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。 （3）20℃时，进行了如下图所示的实验： 上述实验过程中属于不饱和溶液的是 （填序号，下同）， E溶液的溶质的质量分数是 本节课复习那些知识，有哪些收获？ 课后反思： 通过北京市教研员黄冬芳老师的点评和指导，本节课 ... ...
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