一、氧化还原反应 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( ) (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原( ) (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化( ) (5)化合反应均为氧化还原反应( ) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1( ) (10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( ) 答案 (1)× 反例：Cl2的歧化反应 (2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√ (4)× 反例：Fe2＋可被氧化为Fe3＋ (5)× 反例：Na2O＋H2O===2NaOH (6)× 反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应 二、物质结构与元素周期律 1．物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。 注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2．物质结构决定物质的性质 3．周期表的信息解读(四个关系式) (1)电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 4．利用“三看”规律比较微粒半径大小 (1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 5．离子化合物和共价化合物与化学键的关系 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)H3O＋与NH含有相同的电子数、质子数( ) (2)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族( ) (3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料( ) (4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( ) (5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (6)气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4( ) (7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯( ) (8)非金属元素原子不可能形成离子化合物( ) (9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强( ) (10)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构( ) (11)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键( ) (12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子( ) (13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子( ) (14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同( ) 答案 (1)√ (2)× 反例：He (3)√ (4)√ (5)× 反例：r(Cl－)＞r(Al3＋) (6)√ (7)× 应比较最高价含氧酸的酸性 (8)× 反例：NH4Cl (9)× 简单阴离子的还原性越弱 (10)× BF3的电子式 (11)× 反例：HCl (12)× NaCl晶体中没有 ... ...
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