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课件网) 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 实验探究 一、金属与氧气的反应 铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 点燃 2Mg＋O2＝2MgO 2Cu+O2 = 2CuO △ 点燃 Mg Fe 金属与氧气的反应 学.科.网 交流共享 镁、铝、铁三种金属与氧气反应的剧烈程度不同，这主要与金属的化学性质有关，金属越活泼，越容易与氧气发生反应，现象越明显；其次与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，越容易反应；再次与接触面积有关，金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。 多识一点 二、金属与酸的反应 实验探究 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 强 弱 锡 铅 铂 金 金属活动性 ———--— ———--— ———--— 由此推出 ，金属活动性顺序_____ 讨论:铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 不同。_____ 反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ 。 镁 锌 铁 Mg、Zn、Fe、？ Cu Ｈ H2 H2 H2 × 活动天地 现象 化学方程式 Fe+CuSO4溶液 铁钉表面有红色固体出现溶液变为浅绿色 Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 从反应物和生成物的类别去分析，这个反应有什么特点？ 单质 化合物 化合物 单质 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 置换反应： 实验探究 三、金属与盐溶液的反应 金属与盐溶液 的反应 能发生的条件： 1.参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。 2.化合物必须是可溶的。 溶液 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 试一试:金属活动性顺序表的意义: 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____ ,它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 3.在金属活动性顺序里：_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。 靠前 氢 后面 溶液 氢 前面 （K、Ca、Na除外！） 勤记忆 多识一点 课堂小结 1.金属+氧气 金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应 金属+ 酸 金属化合物 + H2 (金属活动性大于氢) 3.金属与金属化合物溶液的反应 金属+金属化合物 新金属化合物+新金属（强金属换弱金属） 4.置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 5.金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的化学性质 课堂小结 金属活动性由强减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 金属活动性顺序 注意：1.活动性越强放出氢气的速率越快，并不是质量越多。 2.等质量的金属与足量的酸反应放出氢气的质量是 Al ＞Mg ＞ Zn ＞ Fe 课堂小结 金属活动性顺序的应用： 1.金属与酸的反应：要注意三点： （1）金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面； (2) 酸一般指稀盐酸HCl或稀硫酸H2SO4，因浓硫酸和硝酸有强氧化性，与金属发生的不是置换反应，也不生成氢气。 （３）铁与酸反应一般生成＋２价的亚铁盐，金属和酸反应金属越活泼反应越剧烈，酸的浓度越大反应越剧烈。 ２.金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，应除外。 （２）反应物中的盐要能溶于水。 （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ... ...
