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课件网) 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布 与元素周期律 复习回顾： 原子由哪些微粒构成？ 一：原子的结构 核电荷数＝质子数＝核外电子数 由上可见:整个原子呈 电中性 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 检测反馈: A A：质量数 Z：质子数 n：原子个数 c：电荷数 d: 化合价 (2) 在原子中：核电荷数=质子数(Z)=电子数 小结：涉及的等式： (1) 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） (3)阳离子： (4)阴离子： 核外电子数= 质子数 - 所带电荷数 核外电子数= 质子数 + 所带电荷数 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素 二：元素、核素、同位素 元素、核素、同位素三者之间的关系： K L M N O P Q 电子能量低在离核近的区域内运动，电子能量高在离核远的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 一、原子核外电子的排布 1、原子核外电子的分层排布。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 能量高低 离核距离 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布 1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是多少?请由此推出原子核外各电子层最多能容纳的电子数和电子层序数n的关系. 2.各稀有气体元素原子中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能容纳的电子数是多少? 2 8 18 32 2 8 8 8 8 8 2n2 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 各层最多电子数 2、原子核外电子排布规律 ①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 二：原子结构示意图 ＋ 电子离核越远，能量也就越高。 根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布 思考:请你画出硫离子、钠离子的结构示意图 最外层电子数决定化学性质 原子核外电子的排布 分层的排布 排 布 的 规 律 由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。 1．能量由低到高； ２．每层最多容纳电子数目是2n2。 3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。 ４．次外层电子数目不超过18个， [课堂小结] 课堂练习 1.下列原子结构示意图中,正确的是: 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17 B A 课堂练习 3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_____ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_____ 硅 硼 氖 课堂练习 4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式 ... ...
