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课件网) 1.1原子结构与元素周期表(复习课) 必修二 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个电子带1个单位负电荷 一、原子结构 （中性） （+） （—） （+） 不带电。 每个质子带1个单位正 电荷 原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、原子构成表示法 AX 质量数 质子数 元素符号 Z Na 例： 11 23 表示质量数为23，质子数为11的钠原子 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ZX A 粒子 符号 质子数 （Z） 中子数 （N） 质量数 （A） 用 表示为 Al 14 27 Cl A ZX 17Cl 35 13 AI 27 13 17 35 18 三、核素 思考：一种元素是否一定只有一种原子呢？ 质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 0 氕 Ｈ 1 1 氘 Ｈ或Ｄ 1 2 氚 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 1 1 2 1 3 1 1、元素：同类原子总称元素 同类原子：具有相同的核电荷数（即质子数）的原子 同质子 ——— 同元素 2、核素：一种原子一种核素。 如1H、2H、 3H 、12C、13C、 等各为一种核素。 3、同位素：同一元素的不同核素的互称 例： 1H、2H、 3H互称同位素； 1 1 1 6 6 14C 6 6 23Na 11 1 1 1 12C、13C互称同位素 特点：在元素周期表中占据同一位置，化学性质几乎相同。 6 6 4.元素、核素、同位素的关系 元素 核素 . . . 核素 (同位素） 元素 氧元素 8 O 16 8 O 18 8 O 17 (同位素） 例： 三种核素 1、放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ……..（ ） A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 166 练习： 67 A 2、在 Li 、Li、 Na、 Mg、 C、 N 中： （1） 和 互为同位素； （2） 和 的质量数相同，但不能互称同位素； （3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一元素。 14 7 23 24 6 14 3 3 6 11 12 7 Li 6 3 7 Li 3 C N 14 14 6 7 Na Mg 23 11 24 12 四、元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，制出第一张元素周期表 原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 2.现在的元素周期表：随着原子结构的发现，排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。 即：在元素周期表中， 1.元素周期表的发展史 编排原则： 能体现原子序数递增； 相同电子层数的原子在表中能进行归类； 原子最外层电子数相同的元素能进行归类。 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 元素周期表的结构 周期 族 周期（七个横行七个周期） 元素周期表的结构（周期） 短周期： 长周期： 不完全周期： 分类 第一、二、三周期 第四、五、六周期 第七周期 三长三短一不全 周期数=电子层数。 族（18个纵行16个族） 主族 (七个） 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=主族序数 副族 (七个） 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族： （“八、九、十” 三个纵行） 稀有气体元素 七主七副零八族 3.过渡元素：包括副族元素和VIII元素过渡元素都是金属元素，所以又称过渡金属元素。 4.一些族的特别名称，例如： 第IA族（除氢）：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 记忆小窍门： 七个周期横着看，三短三长一不全； 十八纵行十六族，七主七副零VIII族； 副族元素中间站，主族元素靠两边， 零族元素最右边； 若分金属非金属，硼砹之间划连线。 1．在元素周期表中主族元素是由( ) C A．短周期元素组成 B．长周期元素组成 C．短周期和长周期元素组成 D．一至五周期元素组成 2、主族元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子的（ ） A.相对原子质量和核外电子数 ... ...
