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课件网) 一、质量守恒定律的理解 1.内容：参加化学反应的各物质的质量_____等于反应后生成的各物质的质量总和。 【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项： (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不能算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体、沉淀也应考虑在内。 总和 六个 “不变” 宏观 反应物、生成物的_____均不变 元素_____不变 元素质量不变 微观 原子种类不变 原子_____不变 原子质量不变 总质量 种类 数目 (4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2. 实质：分子 原子 新分子 新物质 3.化学反应前后各种量的变与不变 分裂 重新组合 聚集成 两个“一定改变” 宏观：物质的_____一定改变 微观：分子的_____一定改变 两个“可能改变” 分子的_____可能改变 元素的_____可能改变 种类 种类 数目 化合价 二、质量守恒定律的验证 1.实验方案与实验装置 2.实验原理、现象及结论 (1)实验A反应原理是_____(用化学方程式表示，后同)； 实验现象是红磷燃烧，产生_____，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪，天平仍保持平衡；实验结论是参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，能够验证质量守恒定律。 大量白烟 (2)实验B的反应原理是_____；实验现象_____ _____，天平仍保持平衡；实验结论是参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，能够验证质量守恒定律。 (3)①实验C反应原理是_____；实验现象是产生_____，天平不平衡，指针偏右；实验结论是由于反应有气体逸出，导致左盘质量减小，不能验证质量守恒定律，但仍遵守质量守恒定律。 ②改进方案是在密闭容器中进行，如下图：你认为最佳装置是___(填序号)， Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 铁钉表面生成红色 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 气泡 B 固体，溶液由蓝色变为浅绿色 从另外两种装置中任选一种指出其不足_____ _____ _____。 3.总结 验证质量守恒定律时： (1)所选药品或试剂之间要能发生化学反应； (2)所选的化学反应，反应现象要明显； (3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。 A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳， 二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气的浮力增大，反应后天平不能平衡(或C 装置中反应产生大量气体，锥形瓶中压强增大，可能导致胶塞弹出) 核 心 素 养 ——— 创新 利用铁锈蚀原理也可达到实验目的，如图，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合，涂在Z形架铁片表面，放入盛满氧气的集气瓶中，准确称量，则能体现质量守恒定律的现象是_____。 (2019东营) 一段时间后铁片上有红色物质生成，天平平衡 4.装置创新 1.(2019怀化14题2分)化学反应前后一定发生变化的是( ) A. 原子数目 B. 分子数目 C. 物质种类 D. 反应前后物质的总质量 2. (2016邵阳24题2分)用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ) C D 3. (2014湘潭24题4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是_____(填字母序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ B (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为_____，若固体质 ... ...
