2021版高考化学一轮复习人教版 第五章　物质结构　元素周期律（课件+练习+学案）

第一节　原子结构　化学键 考纲定位 要点网络 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 原子结构　同位素 1．原子构成 (1)原子符号与构成  (2)粒子中的“各数”间的关系 ①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②电性关系 [补短板] 原子结构的认识误区 (1)原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。 (4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构。 (5)阳离子不一定均有电子，如H＋。 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义 (2)几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。 H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。 3．相对原子质量简介 (1)原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (3)核素的近似相对原子质量＝质量数。 (4)元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋…… 4．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子或离子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。  (1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子。(　　) (2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(　　) (3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。(　　) (4)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。(　　) (5)硫离子的结构示意图：。(　　) (6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×  1．H、D、T形成的氢气分子有_____；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有_____种；其中相对分子质量相同的有_____洞百出_____；这些水分子的物理性质_____；化学性质_____。 [答案]　H2、D2、T2、HD、HT、DT　12　HT16O与DO、HT17O与DO、HD16O与HO、HT17O与DO　不同　几乎相同 2．现有下列9种粒子：H、H、C、C、N、Fe2＋、 Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种_____，它们互称为_____。 (2)互为同素异形体的粒子是_____。 (3)Fe2＋的中子数为_____，核外电子数为_____。 (4)上述9种粒子中有_____种核素，含有_____种元素。 [答案]　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24　(4)7　5 3．下图为几种粒子结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是_____(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是_____。 (3)只能得电子的粒子是_____；只能失电子的粒子是_____。 [答案]　(1)③⑤　(2)②　(3)③⑤　①④⑥ ?命题点1　原子结构与“各数”间的 ... ...