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课件网) 第3节 原子结构的模型 第2课时 浙教版 初中 复习 原子结构的模型 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1897年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年） 实心球模型 西瓜模型（葡萄干模型） 核式结构模型（行星模型） 分层模型 电子云模型 物质 分子 原子 原子核 电子 质子 中子 带正电荷 带负电荷 1.6726×10-27千克 不带电 9.1176×10-31千克 不带电 质子数：原子核内质子个数。 中子数：原子核内中子的数目。 核电荷数：原子核所带的正电荷数。 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数 1.在同一个原子中: 核电荷数 （＋）＝质子数 （＋）＝核外电子数（－） 整个原子不显电性（即不带电） 2. 不是每个原子核中一定都含有中子（氢原子核中不含中子） 3. 原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。 4. 不同种类的原子其核电荷数（质子数）不相等。 分 子 原 子 分子与原子的比较 保持物质化学性质的一种微粒。 化学变化中的最小微粒。 在化学反应中可分， 重新组成新的分子。 在化学反应中不可再分。 分子由原子构成。 分子、原子都可以构成物质。 分子比构成分子自身的原子大， 但不能说原子一定比分子小。 概 念 不同点 关 系 注 意 活动： 钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 剧烈燃烧，放出热量,发出黄色火焰,产生大量白烟,生成白色固体。 化学反应文字表达式： 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒 氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 钠离子 氯离子 离子 1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子 阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。 2.离子也是构成物质的一种微粒。 3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。 原子团 几个原子结合在一起，在许多化学反应中做为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。 如：硫酸根离子SO42- 硫酸铜晶体是由_____、 _____和_____构成 铜离子 硫酸根离子 结晶水 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 钠原子 11 11 12 11 钠离子 11 11 12 10 氯原子 17 17 18 17 氯原子 17 17 20 17 氯离子 17 17 20 18 把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 元素： 如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。 如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。 思考： 元素和同位素 1. 同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类，我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2. 质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。 核内质子数 核外电子数 核电荷数 ＝ ＝ A原子核中有 个质子，有 个中子； B原子核中有 个质子，有 个中子； C原子核中有 个质子，有 个中子。 A、B、C三个原子核中都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？ 8 8 8 9 8 10 氧的三种原子 同位素原子 同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子 H 1 1 H 2 1 H 3 1 思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数和电子数都相同吗？ 质子数、电子数相同， 中子数不相同 同位素原子的应用 同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 （1）工业方面 利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量 浙江秦山核电站一期 浙江秦山核电站三期 核电站 （2）农业方面 同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。 分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。 喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸 ... ...
