假期作业（2.26） 1．（13分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：_____。 （4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% _____。(填字母) A．增大 B．不变 C．不能确定 D．减小 （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是。 以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_____ 2．（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___ 。 （2）调节pH，实验记录如下： 实验序号 pH 实验现象 a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。 ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。 该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设： ①白色沉淀为Ag2SO3。 ②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____。 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。 Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。 Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。 ①实验Ⅰ的目的是。 ②根据实验现象分析，X的成分是_____。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是_____。 （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。 3．（16分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2?加氢合成甲醇是合理利用CO2?的有效途径，由CO2?制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2?(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol 反应Ⅱ：CO2?(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 ?反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2=_____ ，反应 I自发进行条件是 _____(填“较低温”“较高温”或“任何温度”)。 （2）在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。 ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入 A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol， 曲线 I代表哪种投入方式_____(用A、B表示)。 ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 mol?H2和1.5 mol?CO2，该反应10 min时达到平衡： a.此温度下的平衡常数为_____；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol?CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 _____。 b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如 ... ...
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