专题21 实验排序题专练 备战2020高考化学二轮主观题热点题集（教师版+学生版）

专题21 实验排序题专练 1．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。 （1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为_____ （2）欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为： _____(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。 2．SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。 （1）①装置中导管X的作用是：_____ （2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO2 2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。 ①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有_____ ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____（每个装置只用一次） 3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题： 查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。 (l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。 (2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。 4．二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。 (1)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。 ①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：_____。 ②装置的连接顺序为A→B→_____。 5．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)： 已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。 ②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。 回答下列问题： (1)检查装置A气密性的操作是_____。 (2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)_____(b－B－c)_____(h－E)(装置可重复使用)。 (3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_____(填“m”或“n”)接入。 6．FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解 (1)制备无水氯化铁 ①仪器X的名称为____。 ②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。 7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。 如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置： (1)①选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，_____→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。 (2)①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为_____。 8．亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题： (1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：_____。 (2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②_____。 ②装置D的作用是_____。 9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有 ... ...