人教版高中化学必修2 第二章化学反应与能量 单元测试题（含解析）

第二章 化学反应与能量 单元测试题 第I卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应 C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁） C．镀铅铁 D．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 B．通入乙醇的电极是负极 C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．M为负极 B．通电使氯化钠发生电离 C．出口c收集到的物质是氯气 D．通电一段时间后，阴极区pH降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 选项 事实 结论 A 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 B A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深 c(I2)增大，I2物质的量增多 A．A B．B C．C D．D 8．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为 A．5 B．4 C．3 D．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下 ... ...