1.3从微观结构看物质的多样性 一、选择题（本题共19道小题，每小题2分，共38分） 1.下列物质属于分子晶体的化合物是 A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐 2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 3.下列物质互为同位素的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O 4.下列说法不正确的是( ) A．12C与14C为不同核素 B．石墨和C60互为同素异形体 C．O2和O3互为同位素 D．X与Y为同种元素 5.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )。 A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 D. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 6.下列说法正确的是（ ） A. 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素 B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体 C. CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物 D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 7.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 8.以下互为同位素的是（ ） A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl 9.下列各组物质互为同素异形体的是 A. H、D和T B. 甲烷与丙烷 C. 乙醇与二甲醚 D. 红磷与白磷 10.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 11.下列性质适合于分子晶体的是( ) A．熔点801 ℃，硬度较大，水溶液导电 B．熔点1 723 ℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电 C．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97g/cm3 12.下表列出的对晶体的说明中，错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力 13.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4 C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 14.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是( ) A．NaNO3和金刚石 B．晶体硅和石英 C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘 15.下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6 则下列各项中与表中数据一致的有( ) ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1 500 ℃时，NaCl可气化 ④MgCl2水溶液不能导电 A．仅① B．仅② C．①②④ D．①②③ 16.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是: A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 17.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是 A．金刚石 石墨 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2 18.下列说法一定正确的是( ) A．其水溶液能导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离 ... ...
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