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课件网) 反应 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定 平衡 实验原理 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色较常温下的____，冰水中混合气体颜色较常温下的____ 解释与结论 ①受热颜色变____，说明NO2浓度____，即_____温度原平衡被破坏，向_____方向移动重新建立新平衡； ②冷却颜色变____，说明NO2浓度_____，即____温度原平衡被破坏，向_____方向移动重新建立新平衡 浓度不变 可逆化化 升温,平衡向吸 含义反应几学学影响 温度的 热的方向移动 正逆反应 反 速率相等 应|衡 逆、动、等,特点/化学的的 降温,平衡向放 定、变 平衡限移 热的方向移动 状态度动其他影 静态标志人判断 响因素平衡状态还受 浓度、压强的 动态标志 影响 正向反应 双向性反应物 生成物 逆向反应 两同性 正逆反应是在条件下进行的 共存性)反应物、生成物同时存在 T(正) (正)="(逆) (化学平衡状态) (逆) 逆—化学平衡研究的对象是可逆反应 动v(正)=n(逆)≠0,因此是动态平衡 五个特征 等—T(正)=(逆) 定—各个组分的浓度保持一定 变条件改变,平衡会移动而建立新的平衡 执 冰水 常温 NO2与N2O4的混合气体 同等程度地改变—平衡不移动 (正)=v(逆) 改变 (正)=7(逆) 条件 n(正)<(逆) 不同程度地改变J平衡逆向移动 0(正)≠a(逆)1(正)>v(逆) 平衡正向移动
