《常见的酸和碱》 第二课时 一、教学目标 1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 2．知道浓硫酸的特性。 3．学会稀释浓硫酸。 二、教学重难点 教学重点：浓硫酸的强腐蚀性。 教学难点：浓硫酸的稀释。 三、教学用具 玻璃棒、烧杯、浓硫酸、浓盐酸等。 四、相关资源 《浓硫酸吸水性》视频资源、《浓硫酸的腐蚀性》视频资源、《汽车用铅蓄电池中含有硫酸》图片资源、《柠檬中含有柠檬酸》图片资源、《食醋中含有醋酸》图片资源、《把水倒入浓硫酸中会怎么样》视频资源、《放热反———浓硫酸滴入水中》视频资源等。 五、教学过程 【课堂引入】 【展示】硫酸罐车侧翻。 2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段，一辆满载浓硫酸的罐车侧翻在路东边的排水沟里，18吨浓硫酸倾泻而出。排水沟上方升起几十米高的“白雾”，“白雾”中的十几棵大树树叶逐渐枯萎。为什么会发生这种现象呢？为了揭开浓硫酸的神秘面纱，我们一起来学习常见的酸。 【新知讲解】 一、常见的酸 【过渡】酸的种类有很多，其中常用到的酸有盐酸和硫酸。我们通过实验来认识一下盐酸和硫酸的物理性质。 【实验】（1）观察盐酸、硫酸的状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸 硫酸 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 能在空气中形成白雾，有挥发性 不易挥发 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3 【强调】闻气味的方法。 【提问】为什么打开盛有盐酸试剂瓶的瓶盖，会有白雾出现？ 【讲解】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口形成“白雾”，因此敞口久置后质量会减轻。 【过渡】我们通过视频来了解一下浓硫酸的吸水性。 【展示】教师播放视频《浓硫酸的吸水性》。 （插入视频《浓硫酸的吸水性》） 【总结】浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而导致质量增加，因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。 【过渡】盐酸和硫酸广泛应用于生产生活中，它们有哪些用途呢？ 【总结】盐酸和硫酸的用途 用途 盐酸 （HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 （H2SO4） 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（不能干燥氨气NH3）。 【讲解】在实验室和化工生产中，我们常用到的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。另外生活中常见的许多物质中也含有酸。 【展示】图片《汽车用铅蓄电池中含有硫酸》、图片《柠檬中含有柠檬酸》和图片《食醋中含有醋酸》。 （插入图片《汽车用铅蓄电池中含有硫酸》） （插入图片《柠檬中含有柠檬酸》） （插入图片《食醋中含有醋酸》） 二、浓硫酸的腐蚀性 【过渡】我们在新闻中有时会听到浓硫酸毁容的新闻，这是为什么呢？通过下面的视频，我们来了解一下。 【展示】教师播放视频《浓硫酸的腐蚀性》。 （插入视频《浓硫酸的腐蚀性》） 【总结】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）的水分脱去，生成黑色的炭。因此在使用浓硫酸时要十分小心。 【过渡】在实验室中使用的稀硫酸通常是由浓硫酸稀释得到的，如何将浓硫酸变成稀硫酸呢？ 【演示实验】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并请一名学生上讲台用手触摸烧杯外壁。 实验现象：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。 实验结论：说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 【过渡】在稀硫酸的稀释过程中， ... ...
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