化学方程式（一） 课前一练 1、如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（ ） A．白磷必须过量，否则会影响实验结果 B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2═2P2O5 C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大 D．燃烧时有大量白烟生成 2、“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ B ） A．“●”代表非金属单质汞 B．此反应遵循质量守恒定律 C. 反应前后原子的种类发生改变 D．反应前后各元素的化合价都不变 3、某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。 （1）如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡? 。反应后试管内溶液的质量 (选填“增加”“减少”或“不变”)。? （2）如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合（盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙和水、二氧化碳）,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进,把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好),你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由: 。? 【答案】（1）平衡 减少； （2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出 不能,气球变大后,受到空气的浮力,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。 要点导航 一、质量守恒定律实验探究 1、实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定 （1）实验器材：托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球，装置如图： （2）设计实验 ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 ④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 （3）实验现象：白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。 （4）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 （5）注意事项： ①实验成功的关键：装置的气密性要良好。 ②玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。 ③气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 ④没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 ⑤锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。 2、实验探究二：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 （1）实验装置： （2）实验过程：如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 （3）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 二、质量守恒定律 1、质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 （4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 2、质量守恒的原因：化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增 ... ...
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