(
课件网) 化学能与电能 化学能与电能的转化 热能 机械能 原电池 化学能 燃烧 蒸汽 发电机 电能 【实验2-4】将锌片和铜片用带有电流表的导线连接， 插入到稀H2SO4中,观察现象。 现象：铜上有气泡，锌溶解， 电流表的指针发生偏转 结论：导线中有电流 1、原电池:把化学能转变为电能的装置. 铜片：2H++2e-＝H2↑ 得电子 降价 正极（+） 2、原电池工作原理 锌片：Zn－2e-＝Zn2+ 失电子 升价 负极（-） Cu Zn A (+) (-) 氧化反应 还原反应 H2SO4 反应方程式：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ （铜片在这里起传导电子的作用） 离子方程式：Zn+ 2H+ = Zn2+ +H2↑ 2、原电池工作原理 Cu Zn A (+) (-) e- 电子移动方向 H+ SO42- 外电路： 内电路:阴离子移向负极 阳离子移向正极 负升失氧 锌片(-)：Zn－2e-＝Zn2+ 正降得还 铜片(+)：2H++2e-＝H2↑ 电流由正极流向负极 电子由负极流向正极 3、原电池构成条件 ①两个电极（活泼性不同） 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、或可以导电的非金属（石墨） ②电极在电解质溶液中构成闭合回路 ③能自发地发生氧化还原反应 练习2：下列装置哪些可以形成原电池( ) A A A A A A A Zn Cu Fe C(石墨) Zn Cu Zn Zn Fe 陶瓷 Fe Cu Si C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D Zn Cu A 稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H ABC 4、判断原电池正、负极的方法 (1)两极材料 一般活泼的金属为负极 活泼性较弱金属或能导电的非金属为正极 (2)电流或电子流动 电流从正极流向负极，电子从负极流向正极 (3)根据原电池两极发生的变化来判断 ?负极发生氧化反应，质量减少 ?正极质量增加或有气泡 (4)溶液中离子移动方向 阳离子移向正极，阴离子移向负极 （5）原电池原理的应用 ①制作化学电源 ②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯， 反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀，钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀 小结 1、原电池：将化学能转化为电能的装置 2、工作原理： 负极：升失氧 正极：降得还 3、原电池构成条件 4、正、负极判断：通常活泼的为负极、较不活泼为正极 5、原电池的应用 如：判断金属活动性强弱、加快化学反应速率等 练习 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中， X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X C 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ， 负极 。 3、电极反应式 ： 负极: 正极: 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不 活泼的其他金属 拓 展： Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 第二节 化学能与电能 第二课时：发展中的电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 （1）干电池结构及电极反应原理 锌锰干电池构造 工作原理 负极：Zn-2e- ==Zn2+ 正极：2NH4+ +2e- == 2NH3↑+H2↑ 总反应： Zn +2NH4+ ==Zn2++2NH3↑+H2↑ 特点： a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命 （2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池 负极:Pb+SO42- -2e- ==PbSO4 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 电池总反应式： 放电 充电 锂离子电池 （3）燃料电池 氢氧燃料电池 ?电解质溶液为30%的KOH溶液. 正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极： 2H2–4e +4OH-=== 4H2O 总反应式： 2H2+O2==2H2O ?酸性氢氧 ... ...
