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课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 在上层清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 1滴管0.1mol/L AgNO3溶液 1滴管同浓度NaCl 溶液 几滴 同浓度 NaCl 溶液 AgCl 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小 溶解度与溶解性的关系：20℃ 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） （3）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 （2）难溶电解质的溶解平衡概念： 平衡的共性 【练习】 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 （4）影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： 温度： 浓度 例：对：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入NaCl晶体, 溶解平衡怎样移动？ a.温度： 多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况升高温度,平衡正向移动,溶解度增大。 b.加入水： 平衡正向移动。 c.加入AgCl固体： 饱和溶液，平衡不移动。 d.加入NaCl晶体： 同离子效应，平衡逆向移动。 特例： Ca(OH)2 [例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是……………..............( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 1．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① B 科学视野 溶度积 P65页 1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积（Ksp） 。 2、表达式 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式 。 Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) 单位： mol2?L-2 Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).[c(OH-)]3 单位： mol4?L-4 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态 Qc < Ksp 溶液未饱和，无沉淀 析出， ⑶.应用 [例2]100ml0.00001mol/lKCl溶液中加入100ml0.00002mol/l AgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10)下列中对的是……( ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl b 几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 8.3×10-17mol2?L-2 溶解能力大小有：AgCl > AgBr > AgI 注：①一般情况,温度越高,Ksp越大。 ②对于阴阳离子个数比相同 (即:相同类型)的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。 几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- ... ...
