沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题

《探究电解质溶液的性质》检测题 一、单选题 1．25℃时，下列有关说法正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH一定等于 7 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－) C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－) D．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） 2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小 B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸 C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－) D．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 3．下列离子方程式错误的是（ ） A．硫酸与氯化钡溶液反应： SO42－+ Ba2+ =BaSO4↓ B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O C．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu D．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．10mol·L-1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、I– B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+ C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、Br– D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl– 5．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反 应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(　 ) A．d极为阴极 B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l) C．若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 D．若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是比H2CO3强的弱酸 C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)= c(I－) D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X B．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低 C．工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质 D．由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污 8．下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 9．下列说法中，正确的是 A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2nmol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a 10．下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是 A．则M接电源的正极 B．乙为铁片上镀铜，则d极 ... ...