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课件网) * * (2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ (3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ (1)将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 分组实验与讨论 * * 讨论:怎样才能制作出一个原电池? * * 1 .原电池 --把化学能转变为电能的装置 2.构成原电池的条件 (1)有两个相连的电极 ?导体； ?相连的形式可以多种多样的； ?电极材料可以多种多样。 两种活泼性不同的金属 一种金属与一种非金属（如石墨） * * (3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 （必定是放热反应） 正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐） 把化学能转化为电能的装置。 闭合电路 电极相连 接触电解质溶液 自发的氧化还原反应分两处进行 * * 3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 电 子 电 流 (相对不活泼金属或非金属） 正极（+）： (相对活泼金属) 失去电子 发生氧化反应 得到电子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 发生还原反应 思考：将Mg片、Al片用导线连接，分别平行插入盛有HCl溶液和NaOH溶液的烧杯中，形成原电池，判断电极的正负极？ 不活泼是相对的，活泼也是相对的 * * 4、原电池的工作原理 1800年3月20第一个“人造电源”-- 伏打电池问世 * * 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e- ，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e- =H2↑ Zn-2e- =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 * * 1。判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称 * * 2. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 _____ Z>Y>X>W * * 她的病因是什么？ *格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁…… 能为她开一个处方吗？ * * 市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。 热敷袋 思考下列问题： （1）热敷袋产生的热量来源是？ （2）炭粉的主要作用是 ？ （3）加入NaCl的作用是 ？ * * 本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。 小 结 * * ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 明确以下几点 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。 * * 作业 利用家庭常见用品自制一个水果电池 * * ... ...
