课件24张PPT。一定物质的量浓度溶液的配制 目录1.复习提问2.导入新课3. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）仪器的选择—认识容量瓶 （2）配制溶液的步骤 （3）误差分析4.练习5. 作业复习提问1、什么叫物质的量浓度？ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？3、配制 250ml 0.8mol∕L NaCl溶液，求需NaCl固 体多少克？11.7 g。配制一定质量分数的溶液:知识回顾步骤：计算→称量 →溶解配配制100g 5%NaCl溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何?制100g 5%NaCl溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何?任务：100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 问题：需要多少溶质 Na2CO3 ？ 怎样才能使溶液的体积是100ml？ 用什么样的仪器比较好？ 一定物质的量浓度溶液的配制规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。 细颈瓶口配有磨口玻璃塞颈部有标线梨形平底的玻璃瓶瓶上标有温度和容积认识容量瓶往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ③不能长期存放溶液 ④不能做反应容器注意事项常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平……..讨论：想想还需要哪些仪器呢？ 配制溶液的步骤配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液n(Na2CO3)=c ×V =0.1mol/L×0.1L=0.01molm (Na2CO3) =n × M =0.1 mol× 106 g/mol = 1.06g2. 称量1)按下ON/OFF键,接通显示器;等显示器显示零。2)托盘放一张称量纸，按显示屏两侧的Tare键去皮，显示零时，在称量纸加试剂称量。先快后慢，逐渐添加，最后敲打手腕直到所需质量。3)称量完毕，按ON/OFF键,关断显示器。 5.850g称量读数时必须关闭侧门。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于100mL。 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？溶解之后需要静置冷却至室温有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温？？由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。两靠一不靠用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 洗涤之后要注意轻轻摇匀向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制？将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.？容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。操作回顾1.口诀： 算称量取步骤清 溶解转移再定容 室温 ... ...
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