(
课件网) 第一节 元素周期表 第二课时：元素的性质与原子结构 第一章 物质结构 元素周期律 学习目标 1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。 H ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At Fr Ra ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7 主族元素表 科学探究:完成课本第5页的表. 我们把第ⅠA 族称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处 。 思考与交流 1、碱金属元素的原子结构 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 2 1 Li 3 1 3 Na 11 1 4 K 19 1 5 Rb 37 1 6 Cs 55 它们的原子结构的相似和不同？ 相同点： 最外层电子数均为1， 易失电子，有金属性 第ⅠA族金属元素 55Cs 3Li 11Na 19K 37Rb 不同点：电子层数递增， 原子半径逐渐增大 2、碱金属的物理性质相似性和递变性 单质 颜色和状态 密度/g·cm-3 熔点/0C 沸点/0C Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 除铯外，都呈银白色 都较柔软 密度都较小 熔点都较低 相似性 从上到下，密度依次增大（K反常） 从上到下，熔点依次降低 从上到下，沸点依次降低 递变性 K + O2 === KO2 （超氧化钾） 点燃 Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。 （1）与 O2反应 点燃 4Li + O2 === 2Li2O 点燃 2Na + O2 === Na2O2 （ ★ Li的燃烧产物只有一种） 3、碱金属的化学性质的比较 科学探究P教6 元素 条件 现象 产物 结论 Li Na 加热 先熔化成小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 Na2O2 K 稍加热 先熔化成小球，后燃烧，反应比钠剧烈，产生紫色火焰。 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs 与非金属的反应（以O2为例） 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 加热 燃烧，较不剧烈 只生成Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 逐渐剧烈 （2）与H2O反应 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（更剧烈） 通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ [特别提醒]实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。 元素 现象 产物 结论 Li Na K Rb Cs 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应，有“浮、熔、游、嘶、红”现象 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸声 与水的反应 [特别提醒]实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。 (2)递变性 具体表现如下(按从Li→Cs的顺序) ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH
