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课件网) 第二章 第3节 化学反应的利用 第一课时 利用化学反应制备物质 1、掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法。 2、了解常见气体制备的一般思路和程序 。会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。 学习目标 1.氯气的实验室制备原理： ①氯元素在自然界中均以化合态存在，应依据什么原理制备氯气？ ②若用盐酸制备氯气，还应该选择一种具有什么性质的物质？ ③请列举具有氧化性的物质，它们都可与盐酸反应制备氯气么？ 一、利用化学反应制备新物质（以Cl2为例） 【合作探究1】 分析以下三个制取氯气的反应原理: 2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？ 2、从原料来源，价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪些原理可以用在实验室中制备？ 【整理归纳】 1、工业上制备物质反应原理的选择依据是什么？ 2、实验室制备物质反应原理的选择依据是什么？ 原料来源广、价格低廉 简约、可行、安全、易操作。 工艺简单、经济效益高 【学以致用】利用化学反应制备氯气，试填写下表： 实验室制法 工业制法 原理 还原剂、 氧化产物 1、根据氯气实验室制备的原理，应选择什么类型的发生装置？ 用到的仪器有哪些？ 2、这样制备的Cl2中可能混有哪些杂质？如何除去？先除哪一种杂质？选用什么试剂和仪器？（已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体极易溶于水） 3、用什么装置收集氯气？收集时气流的方向应该怎样？ 4、如何处理多余的氯气？用何装置？写出相关反应的离子方程式。 【合作探究2】 1.气体发生装置 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置 分液漏斗 圆底烧瓶 O2、 NH3 CO2、 H2 A B C 启普发生器使用范围：①块状不溶于水的固体与液体反应，不需加热；②生成气体难溶于水；③反应不能太剧烈 Cl2 2.净化装置 固态试剂 液态试剂 A B 杂质:氯化氢和水蒸气 收集不与空气反应比空气重的气体 例如:O2、CO2 收集难溶或微溶 于水的气体 例如: O2、H2 收集不与空气反应 , 比空气轻的气体 例如: H2、NH3 3.气体收集装置 1体积的水溶解2体积氯气,且不与空气反应,密度比空气大。 收集原理:是否与空气反应, 与空气密度的比较, 水溶性. 4.尾气的处理 D 难以吸收的可以点燃处理 说明： A 吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体 B 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大,易倒吸 C 少量尾气可以集于气球中 NaOH溶液 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH― == Cl ― + ClO ― + H2O 5、请两位同学合作组装一套完整的制备纯净干燥的氯气的装置。（按照从下往上，从左往右的顺序组装） 尾气处理 净化装置 收集装置 发生装置 【小结】制备纯净氯气的完整装置： 物质性质 【整合提升】 制备物质的一般思路是什么？ 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 1、实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛（ ） A、稀盐酸 B、浓硫酸 C、水 D、饱和食盐水 B 随堂练习 2、下图所示的装置最适宜于哪种气体的干燥、收集和吸收 ( ) A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 D 3、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A、①②③④⑤ B、④③①②⑤ C、①③④②⑤ D、①④③②⑤ C 4、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2、②CO2、③Cl2三种气体的反应中，盐酸的作用（ ） A、①②③互不相同 B、在①和②中相同 C、在②和③中相同 D、在①②③ ... ...
