中小学教育资源及组卷应用平台 参考答案与试题解析 一．选择题（共9小题） 1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7% 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c，故A正确； B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故B正确； C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误； D、t1℃时a物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝16.7%，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 2．一定温度下将溶质质量分数a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到m克无水结晶；另一份恒温蒸发12.5克水得到3m克无水结晶，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A．10m克 B．24m克 C．80m克 D．克 【分析】硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算，一开始溶液不一定饱和，根据两次蒸发的差值考虑。 【解答】解：已知“一份等温蒸发10g水，得mg晶体；另一份等温蒸发12.5g水得3mg晶体”，所以蒸发水2.5g，析出2m克晶体是饱和溶液的蒸发，即2.5g克水中只能溶解2m克，所以100克水中最多溶解80m克，所以该温度下硝酸钾的溶解度为80m克。 故选：C。 【点评】解答本题的关键是知道溶解度是在该温度下100g水中最多溶解的溶质质量。 3．t℃时把一定量的硝酸钾不饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10克水，另一份加热蒸发掉20克水，温度不变，分别析出ag和bg硝酸钾晶体，则a和b的关系是（ ） A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．都不对 【分析】根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，t℃时把一定量的硝酸钾不饱和溶液分成两等份，都是不饱和溶液，在蒸发掉10g水的过程中，溶液由不饱和变成饱和，再继续蒸发掉10g水时，析出溶质的质量是从饱和溶液中析出的，要多于前10g水析出的质量． 【解答】解：因为是t℃时硝酸钾的不饱和溶液，开始蒸发掉10g水的过程溶液由不饱和变饱和，饱和后才能析出晶体；蒸发掉10g水后，再继续蒸发水时，溶液已经是饱和溶液了，故析出的晶体比第一次蒸发掉10g水时析出的多，由此可知，蒸发掉20g水比蒸发掉10g水析出的晶体的质量的2倍还要多，故2a＜b。 故选：D。 【点评】本题考查了不饱和溶液蒸发掉多余的水后就会变成饱和溶液，饱和溶液继续蒸发溶剂就会有晶体析出的现象，根据溶液的饱和性进行有关析出晶体质量计算． 4．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和 ... ...
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