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课件网) 专题四 烃的衍生物 苏教版《有机化学基础》 温暖、美丽的家 吊兰 虎尾兰 芦荟 绿萝 清除甲醛“四壮士” 乙醛分子的比例模型 乙醛分子的球棍模型 一、乙醛的分子组成和结构 分子式： 官能团： 结构式： 结构简式： C2H4O 一、乙醛的分子组成和结构 醛基的写法，不要写成—COH × 二、乙醛的物理性质 1、无色、有刺激性气味的液体 2、密度比水小 3、与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 4、沸点为20.8℃，易挥发 思考：根据乙醛的结构，推测乙醛有哪些化学性质？ (有不饱和键) 醛 基 易被氧化 预测性质： 易加成 1、加成反应 还原反应 ：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应 氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应 三、乙醛的化学性质 ———还原反应 注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应 2、氧化反应 （1）可燃性： （2）催化氧化： 工业制乙酸 三、乙醛的化学性质 三、乙醛的化学性质 你知道热水瓶胆上的银如何镀上去的呢？ （3）与弱氧化剂反应 ①银镜反应 【实验1】银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3 溶液，逐滴滴加2%的稀氨水，振荡试管，至产生的白色沉淀恰好溶解为止，即制得澄清的银氨溶液。 在配制好的银氨溶液中加入3滴乙醛，放在温水浴里加热 3~5 min，观察实验现象。 三、乙醛的化学性质 实验现象：在试管壁上有光亮如镜的银析出 银氨溶液的配制： AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （氢氧化二氨合银） 三、乙醛的化学性质 （3）与弱氧化剂反应 ①银镜反应 AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 银镜反应： 注意： a.银氨溶液要现配现用，不可久置 b.水浴加热 c.试管内壁必须要洁净 d.加热时不能振荡试管 e.试管内壁的银镜可以用 洗去 应用： Ⅰ. 检验醛基的存在，确定醛基的数目 Ⅱ. 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆 三、乙醛的化学性质 （3）与弱氧化剂反应 ①银镜反应 稀硝酸 ②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 【实验2】在试管里加入3 mL 5%的NaOH 溶液，滴加 3~4 滴 2% 的CuSO4溶液，得到含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。 振荡后加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，观察实验现象。 实验现象：试管中有砖红色沉淀(Cu2O)生成 三、乙醛的化学性质 （3）与弱氧化剂反应 注意： a.Cu(OH)2悬浊液必须现配现用，且NaOH要过量； b.直接加热至沸腾； （3）与弱氧化剂反应 ②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 三、乙醛的化学性质 应用： Ⅰ. 检验醛基的存在，确定醛基的数目 Ⅱ. 医院里，利用这一反应原理检验糖尿病病人尿液中葡萄糖（含-CHO）的含量是否正常 ④与强氧化剂反应 思考：乙醛能否被强氧化剂氧化呢? 乙醛能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 三、乙醛的化学性质 四、乙醛的制备 （1）乙炔水化法，写方程式： （2）乙烯氧化法，写方程式： （3）乙醇氧化法，写方程式： 乙醛 还原(加H) 乙醇 氧化(失H) 氧化(加O) 乙酸 小结：乙醛的化学性质 醛基既有氧化性， 又有还原性。 醛基以还原性为主 1.只用一种试剂鉴定乙醇、乙醛和乙酸 ( ) A.H2O B. NaOH C.KMnO4 D.Cu(OH)2 2.对有机物 的化学性质 叙述错误的是 （ ） A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。 C D 课堂练习： 3、已知： 若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？ a、先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基被氧化； b、将反应后的溶液酸化后，再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键。 课堂练习： ... ...
