北京市朝阳区2020届高三4月（一模）适应性试卷练习（解析版）

2020届北京市朝阳区高三4月适应性试卷练习 本试卷共100 分。考试时长90 分钟。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列用品主要成分及其用途对应不正确的是 A B C D 用品 主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途 化肥 造纸 光电池 颜料 A. A B. B C. C D. D 2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 3.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是 A. Lv的原子半径比S的原子半径大 B. Lv的原子核内有293个中子 C. Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D. Lv、Lv、Lv互为同位素 4.下列解释事实的方程式正确的是 A. 工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 5.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 6.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得： 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 B. Y与乙酸乙酯在一定条件下反应可得到X C. X、Y互为同系物 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. 粗硅SiCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 8.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0 B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 9.下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) B 向某无色溶液中加入碱性液体后，出现白色沉淀继续滴加后，沉淀消失。 无色溶液中一定含有Al3+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br-还原性强于Cl- D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 A. A B. B C. C D. D 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极 B 充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极 C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂 D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基 11.HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol?HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. ?min内的平均反应速率可表示为? B. 升高温度，再次平衡时，? C. 该反应的化学平衡常数计算式为 D. 反应进行40?min时，体系吸收的热量约为?kJ 12.向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明 ... ...