广东省廉江市实验学校人教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应-课件 (共62张PPT)

(课件网) 氧化还原反应 目标 氧化还原反应的概念 01 氧化反应和还原反应 02 氧化还原反应的本质 03 苹果“锈”了？ 氧化反应 发生在身边的事-- 情境导学 铁锁锈了？ 氧化反应 Fe Fe2O3 情境导学 铁矿石 美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。 还原反应 发生在身边的事-- 情境导学 铸铁 Fe2O3 Fe 氧化反应：物质得到 氧的反应 A 还原反应：物质失去 氧的反应 B 早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。 分类的依据：得氧或失氧角度 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 从Fe2O3来看是　　　　　　反应 从CO来看是　　　　　 反应 氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。 高温 氧化 还原 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 活学活用 完成下列反应的方程式，并思考元素的化合价有什么变化？ （1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应 问题探究 +1 0 0 +2 +2 0 0 +1 +2 +2 0 +4 CuO + CO = Cu + CO2↑ CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CO 高温 高温 △ 2.标出以上反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？ 1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 问题探究 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应 从化合价角度分析氧化还原反应 总结感悟 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 0 +1 +2 0 化合价升高 化合价降低 活学活用 1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应 × √ 氧化还原反应的特征：元素化合价变化 问题探究 判断下列反应是否是氧化还原反应？ 2H2 + O2 = 2H2O 2. CaO + H2O = Ca(OH)2 3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4. CaCO3 = CO2↑ + CaO 5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O 8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 点燃 △ △ √ √ √ √ × × × × 活学活用 氧化还原反应中元素化合价变化的原因？ 问题导学 金属钠在氯气中燃烧 实验探究 1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？ （请阅读书36页） 现象解读 稀有气体原子结构示意图 【电子转移动机：达到稳定结构】 He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8 稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。 因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。 科学现象 Na+ Cl- 化合价升降原因之一 电子的得失 Na Cl +11 2 8 1 2 8 7 +17 e- Cl- Na+ +11 2 8 2 8 8 +17 动画模拟 H Cl H Cl +1 -1 化合价升降原因之二 共用电子对的偏移 延伸： 2 8 7 +17 +1 1 H Cl 动画模拟 电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因， 这也是氧化还原反应的本质。 结论 总结感悟 失去2×e-电子，化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 得到2×e-电子，化合价降低，被还原 失去电子 得到电子 失电子 Na元素化合价升高 发生氧化反应 得电子 Cl元素化合价降低 发生还原反应 被氧化 被还原 分析 总结感悟 Zn Cu CuSO4 有电流通过 电子的定向移动 *电流是怎么产生的？ *写出反应方程式，分析电子转移情况。 *电流表指针为什么会偏转? Zn + CuSO4 = ZnSO4 ＋ Cu ... ...