人教版九年级化学 第十一单元课题1 生活中常见的盐（第三课时）导学案

课题1：生活中常见的盐（第三课时） 班级： 姓名 组名 评价 【学习目标】 1．了解部分酸碱盐的溶解性规律，熟悉常见的沉淀物质； 2．理解复分解反应的定义； 3．归纳复分解反应的条件，并能利用它判断复分解反应能否发生。 【自主乐园】 常见碱和盐的溶解性：从教材114页附录Ⅰ找出下列物质的溶解性，总结碱和盐的溶解性规律。 1．碱：可溶性的碱有：_____、_____、_____、_____，微溶性的碱：_____。 2．盐：_____盐、_____盐、_____盐、_____盐全都溶；盐酸盐不溶_____；硫酸盐不溶_____；碳酸盐只溶_____、_____、_____。 [特别提示] 碱和盐的溶解性口诀：碱溶有五种，钾钠钡钙和氨水。钾钠铵硝都可溶，碳酸盐只溶钾钠铵，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4。 [小结] 常见“八大沉淀”及其颜色。 名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 化学式 颜色 名称 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 化学式 颜色 【课堂导学】 1．复分解反应的概念 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ _____ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ _____ CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ _____ 观察实验现象，并分析上述三个反应，它们从形式上有什么共同特点？ 通式：AB+CD=_____+_____ 复分解反应：由两种_____相互_____生成另外两种_____的反应。 [特别提示] 复分解反应的特点：化合物，双交换，价不变。 [练一练] 1．观察下列化学反应方程式，各属于哪一种基本反应类型？ （1）4P+5O2 ==== 2P2O5 _____ （2）2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑ _____ （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ _____ （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O _____ （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _____ （6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O _____ [延伸] 2005年诺贝尔化学奖授予美法三位科学家，他们因为在有机化学的烯烃复分解反应研究方面取得的成就而获奖。当时的诺贝尔奖评委会主席阿尔伯格，对复分解反应做了一个非常形象的比喻，称它为“交换舞伴”的化学反应。 “交换舞伴”的化学反应 2．复分解反应发生的条件 请完成教材75页实验11-3，并完成下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 [讨论] （1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ _____；_____ （2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？（NaOH+HCl=NaCl+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O） _____；_____ （3）碳酸钠、碳酸钙等碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） _____ [特别提示] 当反应中生成了不稳定的酸（H2CO3）和不稳定的碱（NH3?H2O），它们均会分解生成另两种化合物：H2CO3=H2O+CO2↑；NH3?H2O=H2O+NH3↑ [归纳] 复分解反应发生的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有_____或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。 [探究] 分组实验：某些酸、碱、盐之间能否发生反应。 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 设计实验证明你的判断 [练一练] 2．判断下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出反应的化学方程式；不能反应的写出理由。 （1）K2CO3溶液与BaCl2溶液：_____ （2）AgNO3溶液与稀HCl：_____ （3）Ca(OH)2溶液与Mg(NO3)2溶液：_____ （4）NaCl溶液与KNO3溶液：_____ （5）FeCl3溶液与NaOH溶液：_____ （6）K2CO3溶液和稀H2SO4：_____ [延伸] 复分解反应的本质是溶液中的离子互换，结合成难电离的物质（如水）、挥发性气体或难溶的物质（如沉淀），使溶液中离子的浓 ... ...