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课件网) 2020高考化学复习 有关Na2SO3的探究 实验室有一瓶Na2SO3固体，某化学学习小组队该瓶Na2SO3产生兴趣。假如你是该小组成员，你有哪些想探究化学的问题？ 经过讨论，他们决定对以下问题进行探究： 1 该瓶Na2SO3是否变质？ 2 如何测定该瓶试剂中Na2SO3 的质量分数。 定性实验探究1：Na2SO3是否变质？ 问题讨论： 1 Na2SO3在空气中变质会生成Na2SO4，请写出主要的化学方程式 。 2 该样品组成可能有哪些？ ① 全部是 Na2SO3 ② 全部是Na2SO4 ③ Na2SO3和Na2SO4的混合物 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4 定性探究2：如何设计实验判断是否变质？ 实验步骤 实验现象 结论及解释 .............. 1 取少量样品于试管中，加足量的蒸馏水溶解。 2 往试管中加入足量的稀盐酸。 3 往试管中加几滴BaCl2 若步骤2有气体产生， 步骤3有沉淀， 则假设③成立 若步骤2有气体产生， 步骤3无沉淀， 则假设①成立 若步骤2无气体产生， 步骤3有沉淀， 则假设②成立 定量探究：该小组通过探究，得出结论是，该Na2SO3样品部分变质。请你设计一种实验方案，测定Na2SO3的质量分数．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据． 相关链接：测定样品含量的常用方法 1 化气法：使混合物中某种物质转化为气体，再通过测定气体的体积，或质量进行推算。 2 沉淀法：使混合物中的某种物质转化为沉淀，再通过测定测定的质量，进行推算。 3 滴定法:通过滴定进行推算 4 ......... 定量探究1 气体分析法-测体积 某同学设计如图所示的装置，你认为各容器中分别装有什么试剂？ 该设计有什么缺点？ 你还有哪些改进措施？ 你的步骤是什么？要测定的数据有哪些？如何计算？ 样品的质量【m（ g）】、气体的体积（Vml）（已折算成标态） Na2SO3%=126×（V×10—3） 22.4a 70%H2SO4 饱和碳酸氢钠 样品 100% 制取并测定气体体积的装置 如何检查气密性？ C为滴液漏斗，与分液漏斗相比，有何优点？ 定量探究2 气体分析法-测气体质量 有同学设计如图所示的装置，通过测定SO2的质量，来推断样品中的Na2SO3%，请你对该设计进行评价。如何改进？ 定量探究2 气体分析法-测气体质量 小组通过讨论，确定了如图所示的实验装置，请简要说明各部分作用，实验步骤。 检查气密性 称样品的质量（ag） 装药品 称U型管的质量（m1g） 鼓入氮气 引发反应 反应结束鼓入氮气 称U型管质量 （m2g） 根据上述数据，Na2SO3%= 126（m2—m1） 64a 100% 定量探究3 沉淀分析法 该小组想将SO42-转化为BaSO4沉淀，通过测定BaSO4的质量的方法测定Na2SO3%。请你设计一个实验。 实验步骤 1 2 3 准确称取样品m1g，用蒸馏水溶解 往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全 过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g． 根据上述数据，Na2SO3%= （a—142m1／233） a 100% 定量探究4：滴定分析法 该小组还打算用氧化还原滴定法测Na2SO3%请你参与讨论。 用标准碘液对样品进行滴定：先称取ag样品，用250ml的容量瓶配成溶液，每次取25.00ml于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准碘液进行滴定，三次平均用标准碘液Vml。 4 如何判断滴定终点？ 3 写出反应的离子方程式 1 选何种物质作指示剂？ 2选何种滴定管？ I2+SO32—+H2O=2I—+SO42—+2H+ 5 根据上述数据计Na2SO3%= 1.26cV a 100% 实验误差分析：下列操作，可能对Na2SO3%的测定影响（填偏高/偏低/无影响） a．酸式滴定管未用标准液润洗 b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗 c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数 d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴。 ... ...
