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课件网) 【知识回顾】 （1）微观： 化学反应的实质： 反应能量变化 的主要原因 （2）宏观： 吸收能量 E吸 E吸 > E放： E吸 < E放： 化学反应为吸热反应 化学反应为放热反应 E反 > E生： E反 < E生： 化学反应为放热反应 化学反应为吸热反应 物质自身能量 越低，越稳定 1、化学反应与热能 例外：C+CO2；H2+I2 2、放热反应和吸热反应 常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （4）活泼金属跟水或酸反应 常见的吸热反应： （1）大多数分解反应 （2）Ba(OH)2与NH4Cl的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 1、(06上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量 的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 注意：识记常见的吸热、放热过程 2、如何用最简单的方法区分以下白色固体： NaOH、NH4NO3、NaCl? 一、焓变、反应热 在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 1、反应热： 符号：?H，单位：kJ/mol。 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 H称为“焓”，是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。 2、焓变： 规定： 当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应； 当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 ?H为“-” 或?H < 0 ?H为“+” 或?H >0 放出热量 吸收热量 注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。 讨论2：总结出计算反应热的两种方法 △H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量) 微观 宏观 规定放热反应的ΔH 为“－”，是指 体系的能量降低；环境的能量升高。 讨论1：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量 如何变化？ 1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= _____ kJ/mol。 ＋131.5 2、H—H键、 N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1mol N2生成NH3的反应热为 _____， 1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92KJ/mol －30.6KJ/mol 3、 预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由。 生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼，能量高,而HF比HCl稳定，能量低，所以生成HF放出的热量多。 4、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低。SiC___Si ；SiCl4___SiO2 （2）右图立方体中心的“ ”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“ ” 表示出与之紧邻的硅原子。 （3） SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=_____KJ·mol-1 > < +236 化学键 Si--O Si--Cl H--H H--Cl Si--Si Si--C 键能/KJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 二、热化学方程式 1、定义： 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式. 2、书写注意事项 ? （4）需注明?H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等， 符号相反。 （2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq） 。 （3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以 是分数，当化学计量数不同时，其?H 也不同， 但 ... ...
