实验中的定量计算-中考化学一轮复习专练

沪教版中考化学之实验中的定量计算应用专练 一.选择题 1.已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑。将12.8gCaC2O4 固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是（ ） A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO2 D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体 2.已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中 混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中的体积分数约是（ ） A．33.3% B．50% C．67% D．75% 3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ） 时间 甲 乙 丙 丁 反应前 70g 14g 6g 10g t1 时刻 a 11g c d t2时刻 42g b 40g 10g A．a＝56g B．b＝8g C．c＝17g D．d＝10g 4．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是（ ） A．15.2g剩余固体是纯净物 B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7% 5．14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（ ） A．0.8克 B．1.6克 C．3.2克 D．0.8-1.6之间 6.把5．1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0．5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2?、?AlCl3完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为（ ）? A.12.25g ??????B.29.25g???????? ?C.30.5g?????? ???D.20.25g 二．实验题 1．某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】 碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。 【测定步骤】 （1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。 （2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。 （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。 每次实验的抽气次数记录 见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 抽气次数 42 38 36 44 40 【得出结论】 二氧化硫的含量 是否超标 【交流与讨论】 实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。 2．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行： ①下列说法正确的是 　　 （填字母）。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种 ②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是? 　　　 。 （2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。 【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为 ... ...