中考化学之酸碱盐工业流程题在选择题中的专练2 一．酸碱盐工业流程题 1. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如下图)．则关于该方法的叙述正确的是（ ） A．该方法中包含四种基本化学反应类型 B．物质①是NaOH溶液 C．操作①是蒸发浓缩、降温结晶 D．该方法不需要消耗一定的能源 2.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ） ①此过程中没有发生分解反应 ②此过程中S元素的化合价未发生改变 ③使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 ④整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3 === CaSO4 + CO2 A．③ B．①③ C．②③④ D． ③④ 3．工业尾气硫化氢（H2S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H2S）溶液。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）。工业流程如下图所示。则下列说法正确的是（ ） A．终产品硫化钠的化学式为Na2SO4 B．可用石蕊溶液测定氢硫酸溶液的酸碱度 C．系列操作中含有蒸发这一操作 D．吸收塔内发生的反应基本类型是中和反应 4．“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。 下列有关该过程的叙述正确的是（ ） A．该过程可实现CO2零排放 B．该过程至少发生了4个化学反应 C．该过程只有1种物质可以循环利用 D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶 5．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（ ） A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B．①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应 6．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验． 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO． 以上说法中正确的个数是（ ） A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 7．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 该工艺示意如下： 对该过程的认识中，不正确的是（ ） A．操作①中需要进行搅拌，目的是加速氯化钠的溶解 B．操作③、④两步顺序可以颠倒 C．操作⑤得到的沉淀中有三种物质 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 8．一包白色固体可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是（ ） A．原固体中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和Na2SO4 B．沉淀 A 中一定有Cu(OH)2 和BaSO4 C．溶液 B 中一定有NaOH 和 Na2SO4，一定没有CuSO4 D．原固体中一定没有 NaCl和Na2SO4 9.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 10．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验： 下列结论正确的是（ ） A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大 B．若无浓硫 ... ...
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