2019-2020学年第二学期高中化学新课突破（人教选修4）：2．3 第3课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理【自主预习、课堂达标】

人教版选修4： ———温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 【课堂达标】 1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是(　　) A．温度　　　　　　　 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．压强 解析：选B　催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。 2．下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．工业合成氨中选择高温条件下进行 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 解析：选B　选择高温，平衡逆向移动，不利于合成氨，A项错误；使用催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，C项错误；H2、I2、HI混合气体加压平衡不移动，但颜色加深，D项错误；只有B项能用勒夏特列原理解释。 3．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　) A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率 C．合成氨反应须在低温下进行 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 解析：选C　混合气进行循环利用可以节约资源、提高原料的利用率，符合绿色化学思想，A项正确；对原料气进行压缩，增大压强，平衡正向移动，可提高原料气的转化率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，应选择适宜的温度，不能在低温下进行，C项错误；催化剂的使用可同等倍数地提高正、逆反应速率，但对平衡无影响，D项正确。 4．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是(　　) A．降低温度　　　　　　 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 解析：选C　该反应降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅，A项错误；增大H2浓度平衡正向移动，c(I2)减小，混合气体颜色变浅，B项错误；增大压强，混合气体浓度增大，气体颜色加深，C项正确；减小压强，混合气体体积增大，浓度减小，气体颜色变浅，D项错误。 5.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　) A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t3～t4时间内转化率最低 [解析]　由图象知，在t1时刻化学反应达到平衡，t2～t3化学平衡没有移动，可能是加了催化剂或增加压强，但该反应是一个体积发生变化的反应，压强的改变是不行的，只能是加入了催化剂；t3～t4平衡逆向移动，并且化学反应速率在减小，是减小了压强；t5～t6平衡逆向移动，反应物的转化率减小，是t5时升高了温度，不是压强的影响。 [答案]　A 6．(2019·洛阳高二检测)在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　) A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 解析：选C　由于这是一个放热反应，所以t0时温度升高，平衡向左移动，此时逆反应速率大于正反应速率，A正确；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，可同等程度地加快正、逆反应速率，平衡不移动，使用催化剂，不影响平衡，但反应速率加快，B正确；如果图Ⅲ中考虑的是使用催化剂的话，则平衡时甲、乙两条件下的CO转化率应相等，C错误；如果图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，应该是乙条件下温度高于 ... ...