(
课件网) 元素的有限性 化学物质 的无限性 砖、瓦 需用混凝土作粘合剂 结实的楼房 微粒之间必存在相互作用 微观粒子 宏观物质 微粒之间的相互作用 1.定义 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 一、化学键 【思考】已知原子在化合成稳定物质时必须产生一种作用力将它们结合在一起，但并不是任意的元素均可化合生成稳定的物质，现有：Na、Mg、H、O、Cl，指出以上元素能形成的化合物？ Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 H2O、HCl、Cl2O7 成键元素 活泼金属+活泼非金属 非金属元素之间 实例 成键过程 键的类型 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 2.化学键的成键本质及类型 离子键 使阴、阳离子结合的相互作用 共价键 原子间通过共用电子对产生的相互作用 离子键 共价键 成键微粒 成键本质 形成共用电子对 静电作用 阳离子 ～ 阴离子 原子 ~原子 离子键和共价键的比较 （静电引力与斥力） 3.离子键与共价键的存在 （1）离子键 a.由ⅠA , ⅡA的金属与ⅥA , ⅦA的非金属形成的化合物 b.存在于所有的离子化合物 含有离子键的化合物 活泼金属氧化物、强碱、 绝大多数盐（注意铵盐也是） 存在离子键的化合物一般含有: 活泼金属或NH4+ 3.离子键与共价键的存在 （2）共价键 a.完全由非金属元素组成 c. 所有的共价化合物 只含有共价键的化合物 非金属氧化物、氢化物、酸、大多数的有机物 （铵盐除外） b.绝大多数的非金属单质：如H2、Cl2等 （稀有气体除外） d. 部分离子化合物 如：NaOH、NH4Cl、Na2CO3 （特点：含复杂原子团） （1）两个不同元素的原子间的共价键都是极性键A-B，如H－Cl。 （2）两个相同元素的原子间的共价键都是非极性键A-A，如H－H。 认识极性键和非极性键： 据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 只含共价键的物质一定是共价化合物 离子化合物中一定含金属元素 错，可能是单质 错，如：NaOH Na2SO4 错，如NH4Cl 1、判断： 练一练 对 2.在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、 ⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦硝酸中， 物质内只含有离子键的是_____； 只含有共价键的是_____； 含极性键的是 _____； 含非极性键的是_____； 既含离子键又含共价键的是_____； 若从所含化学键的类型看， 属于离子化合物的有_____； 属于共价化合物的有_____； ①② ④⑤⑥⑦ ③ ①②③ ⑤⑥⑦ ⑤⑥⑦ ④ ⑴、原子的电子式： H O Cl Mg Na 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示粒子的最外层电子的式子。 4.电子式 Cl O 2- ①阳离子的电子式 ⑵、离子的电子式： ②阴离子的电子式 即离子符号 要注明最外层电子数及电荷数并加中括号 S 2- Na+、Mg2+ ⑶、离子化合物的电子式： 注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列. 如： Mg 2 Cl 2 × Na2 × O 2- NaCl Na2O MgCl2 (4)、共价分子的电子式： H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 在共价分子中，用一条短线“———表示一对共用电子对，其余电子省略的式子叫做结构式。 共价分子除了可用电子式，还可用结构式表式。 请用电子式和结构式表示出下列共价分子： HClO H2O2 NaOH NH4Cl (5)、含共价键的离子化合物的电子式： Na2O2 判断下列电子式的书写是否正确，若不正确请改正。 N N H Cl [ Cl ]- [ Cl ]- Mg2+ 氮气： N N 氯化氢： H+[ Cl ]- 氯化镁： [ Cl ]- [ Cl ]- Mg2+ 二氧化碳： C O O Cl 氯化钾：K K+[ Cl ]- O C O × × × × × 下一页 小结：书写电子式须注意 a.先判断物质的类型：离子化合物，还是共价分子。 b.离子化合物要注意离子的书写及位置 c. ... ...
