苏教版高中化学必修二2．3．3《电能转化为化学能》 （共22张PPT）

(课件网) 第3课时 电能转化为化学能 第三单元 化学能与电能的转化 专题2 化学反应与能量转化 2020年4月29日 你知道吗? 图中的二次电源充电后可重复使用，这个过程中能量发生了怎样的转变？ 电能转化为 化学能 电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 电解水 水 H2、O2 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 电解融熔 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 电解融熔 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 以上反应有什么共同特点？ 实 例 被 电 解 物 质 电 解 产 物 化 学 方 程 式 电解反应的共同特点： 条件：均为通电 作用对象：电解质溶液或熔融电解质 发生的反应：氧化还原反应 1.电解:使电流通过电解质溶液而在两极引起氧化还原反应的过程. 三.电能转化为化学能 电解质的电离与电解 须通电 溶于水或熔融态 化学变化 物理变化 电解须在电离的基础上发生 思考： 电解过程中能量如何转化，被电解的物质 又是怎样转化为生成物？ 电解 电离 条件 变化 关系 活动:知道电解的原理和形成条件 实验探究 以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察A、B两极表面的现象。 正极 阳极 负极 阴极 有气泡产生，能使湿润淀粉KI试纸变蓝 红色物质析出 Cu Cl2 所连电源电极 电极名称 现象 产物 A B 交流与讨论 Cu2+、Cl-、H+(少)、OH-(少) 通电后：Cu2+、H+向阴极， Cl- 、OH-向阳极 与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极 阴极上铜生成 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑氧化反应 通电前：离子自由移动 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应 阳极上产生氯气 1.电解池的阴阳极如何判断？ 2.请分析CuCl2溶液中含有哪些离子？通电前这些离子怎样运 动？通电后，在直流电的作用下又作什么运动？ 3.阴阳两电极上分别得到什么产物？试着写出电极反应式 4. 写出电解的总反应方程式 将电能转化为化学能的装置。 ⑴定义 2.电解池 ⑵工作原理 在电流的作用下，溶液中的阴、阳离子定向移至阳极与阴极，在两极发生还原反应与氧化反应。 思考：电解池由几部分组成，它的构成条件是什么？ （3）.电解池的组成及构成条件： a.连接外电源 b.两电极(导电材料) 与电源正极相连 与电源负极相连 发生氧化反应 发生还原反应 起导电作用，电极可能参加反应 起导电作用，电极不参加反应 电极 定义 反应类型 电极特点 阳极 阴极 还原反应 Cu2++2e-＝ Cu 2Cl－ －2e-＝Cl2↑ 氧化反应 石墨 石墨 阴极 阳极 电极反应式 用石墨电极电解氯化铜溶液 电极 电极材料 电极反应式 反应类型 总反应 （3）电解池的组成及构成条件： c.存在电解质溶液 d.形成闭合回路 外电路：电子由负极→阴极，阳极→正极， 内电路：阴离子移向阳极， 阳离子移向阴极； 我来区分 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B C D 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源 我来写 阴极： 阳极： 用石墨棒电解熔融NaCl，请同学们试着写出阴、阳两极的电极反应式？ 总反应： 拓展视野:体会电解的广泛应用 铜的电解精炼 Cu-2e-=Cu2+ 阳极： Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 阴极： 含Zn、Ag、Au等 电镀的原理： 阳极（镀层金属）：Cu－2e- = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu 电解质溶液：镀层金属的盐溶液 如何在一把铁钥匙上镀铜呢？ 探究 我来解决 思考：铅蓄电池充电时，Pb与PbO2分别在哪个电极上生成。 原电池、电解池的比较 原电池 电解池 定义 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应 形成 条件 ①自发的氧化还原反应 ②两电极 ③电解质溶液 ④形成闭合回路 ①直流电源 ②两电极 ③电解质溶液 ④形成闭合 ... ...