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课件网) 大一轮复习讲义 第1讲 物质的组成、性质和分类 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考纲要求 考点二 物质的性质与变化 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一 物质的组成、性质和分类 真题演练 明确考向 课时精练(A组) 考点三 分散系 胶体 课时精练(B组) 物质的组成、性质和分类 01 一、物质的组成 1.原子、分子、离子的概念 原子是 中的最小微粒。分子是 的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 2.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、 或 构成的。 (2)元素：具有 的一类原子的总称。 核心知识梳理 化学变化 保持物质化学性质 分子 原子 离子 相同核电荷数 单质： 的纯净物 化合物： 的纯净物 (3)元素与物质的关系 元素 同种元素组成 两种或两种以上的元素组成 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 单质 化合物 (5)原子是怎样构成物质的？ 3.同素异形体 (1)概念： 形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 变化。 同种元素 物理 化学 4.纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种 或 组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 单质 化合物 应用体验 现有下列物质： ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ?花生油 ?福尔马林 ?密封保存的NO2气体 ?CaSO4·5H2O ?液氯 ?王水 ?KAl(SO4)2·12H2O ?分子式为C5H10的烃 ?分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。 ①⑧⑨⑩???? ②③④⑤⑥⑦???? ? 常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 背诵强记 二、物质的分类 1.简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 2.交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类。 如： 3.树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 混合物(如空气、漂白粉) 纯净物 单质 金属单质(如钠、汞) 非金属单质(如金刚石、氯气) 化合物 氧化物(如CaO、CO2、NO) 酸(如H2SO4、HNO3、CH3COOH) 碱[如Ba(OH)2、NH3·H2O] 盐[如CaCO3、Ca(HCO3)2、,Cu2(OH)2CO3] 应用体验 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ?泥水 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ? (1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) (2)含有金 ... ...
