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课件网) 第二节：有机化合物的结构特点 一、现代价键理论 1、共价键的概念： 原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。 2、共价键的本质： 两原子核对共用电子对的相互静电作用。 （1）原子中必须有自旋相反的成对电子才可形成稳定的化学键。 每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性,如：不存在H3、H2Cl、Cl3分子 3、现代价键理论的基本要点： （2）形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠。 由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。 ①、σ键 “头碰头” （3）共价键可形成两种键型： σ键特征：强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度。 P P p-pπ键 π键：不如σ键牢固比较容易断裂 4、杂化轨道理论： 在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。混杂后轨道总数不变，得到的轨道能量相同。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 当C跟4个H结合形成甲烷时，C的1个2s轨道和3个2p轨道就会发生混杂形成4个相同的轨道，称为C的sp3杂化轨道。 例如：CH4的形成： 甲烷分子就是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称轴重叠形成了碳氢σ键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。 复习：甲烷的结构 分子式 CH4 电子式 结构式 空间结构 球棍摸型 比例模型 正四面体 二、有机化合物中碳原子的成键特点 1、共价键的描述： （1）键长、键角和键能： 键长：成键原子核间距离。 键角：分子中1个原子与相连的2个原子形成的键在空间的夹角， 键能：共价键裂解或形成时所吸收或释放的能量。 2、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。 3、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。 碳-氢键： 碳-碳键： 4、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。 小结：碳原子成键规律： ①当C与其他4个原子相连时，这个C是四面体构型。 ②当C与其他原子形成双键时，这个C和与之相连的原子处于同一平面。 ③当C与其他原子形成叁键时，这个C和与之相连的原子处于同一直线。 ④以单键方式成键的C称为饱和C，双键和叁键的C称为不饱和C。 ⑤只有单键可以任意旋转。 每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？ 想一想 例如：C4H10是否只表示一种物质？ 2、同分异构体 三、有机化合物的同分异构现象 1、同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。 注: ②“同分”指分子式相同，即组成元素、原子 数目完全一样； ③“异构”指结构不同，区别于同一种物质。若 分子式相同，结构也相同，就是同一种物质； ①同分异构体的研究对象是化合物； ④同分异构体既存在于有机物，也存在于无机物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2 C、CH2 = CHCH2CH3 D、CH3 CH = CHCH3 A、CH3CH2CH2CH3 F、 CH3CH2OCH3 E、 CH3CH2CH2OH 练习： 1、下列化合物中，互为同分异构体的是_____ 由于碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构 C-C-C-C、 C-C-C ? C 3、同分异构类型 （1）碳链异构 例如： CH3CH2OH CH3OCH3 由于官能团在碳链中的位置不同而产生的异构。 C=C-C-C、 C-C=C-C （2）位置异构 （3）官能团异构 由于官能团种类不同而产生的异构。 例如： 例如： 书写方法：“减碳法” 步骤：先写最长的碳链，然后逐个减少碳 ... ...
