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课件网) 联想·质疑 35页 2NO+2CO=N2+2CO2 该反应能否发生?理论依据是什么？ 第一节 化学反应的方向 第2章 化学反应的方向、限度与速率 自然界中水总是从高处往低处流 具有一定的方向性 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 . 一、自发过程： 生活经验举例： 1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水 5、火柴棒散落 自发反应有方向性 二、反应焓变与反应方向 能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(△H<0)，这是判断化学反应进行方向的判据之一。课本P36 练习1 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ） A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 AC 放热反应常常能自发进行，但吸热反应也能自发进行。因此焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 交流﹡研讨： 1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖溶解过程的热效应如何？ 吸热 放热 几乎不变 2、它们溶解的过程都是自发的，与焓变有关吗？ 无 3、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行？ 熵 1.熵是描述什么的物理量？ 2.熵值得大小与混乱度有什么关系？ 3.同一种物质的状态与熵值有什么关系？ 4.什么是熵变？ 5.熵变与反应的自发进行有什么关系？ 6.熵减小的反应一定不能自发吗？ 7.如何判断一个化学反应中是熵增或熵减？ 熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。混乱度越大，熵值越大。 三、反应熵变与反应方向 注意： 熵变： 反应前后体系熵的变化用△S表示。 △S = S产物－ S反应物 △Ｓ＞０ 混乱度增大（熵增）课本37页 △Ｓ＜０ 混乱度减小（熵减） 研究表明：反应有由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。 练习2.下列反应中，熵减小的是 D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D 四、焓变和熵变对反应方向的共同影响 反应自发进行方向的判据： △H -T△S △H -T△S ＜0, 自发进行 △H -T△S ＝0，可逆反应达平衡状态 △H -T△S >0，非自发进行 即：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H -T△S＜0的方向进行，直至达到平衡状态。 低温自发 高温自发 NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H ＜0 △S ＜0 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0 △S>0 判断反应什么条件下自发进行？ 3、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。 C D 练习5、某化学反应其△H= —122 kJ·mol1，?S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 A 练习6 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气 体，使体系的熵增大。 B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C、碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能 ... ...
