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课件网) 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1.记住水的电离方程式、水的离子积及判断溶液 酸碱性的方法。 2.会用水的离子积常数Kw进行简单运算。（重点） 3.熟练运用勒夏特列原理分析水的电离平衡的影响因素。（难点） 4.从学习中享受成功的乐趣。 精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动 不亮 结论： 【探究】水的电离平衡 K电离 = 水的离子积 室温下，Kw = 1×10-14 c(H2O) =Kw 1、水的电离 Kw= c(H+)·c(OH-) 表达式： KW 简称水的离子积。 【结论】 ⑴在水溶液中，均存在 ，因此水溶液都是H+、OH- 的，且KW=c(H+)·c(OH-）适用于任何水溶液。 ⑵KW只是 的函数（与浓度无关）。温度越高，Kw越大。 ⑶水本身电离出来的c(H+)水 c(OH-)水,但溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw /×10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 H2O H＋ ＋OH－ △H>0 正反应 增大 增大 增大 增大 逆反应 增大 减小 不变 减小 ＝ ＜ 3、影响因素 影响因素 移动方向 c(H+) c(OH-) Kw α c(H+)水 . 升温 加酸 加碱 加活泼金属(如Na) 加弱碱阳离子(如Cu2+) 加弱酸阴离子(如CH3COO-) 25℃时，由水电离出的c(H＋)水 = 1.0×10-11mol·L-1 溶液可能是（ ） ①SO2水溶液 ②NH4Cl水溶液 ③NaCl水溶液 ④NaOH水溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 走进高考 已知：25℃时，Kw = 1.0×10-14 ，则： ⑴ 0.001mol·L-1 NaOH溶液中，c(OH-) = ，c(H＋) = ；由水电离出的c(H＋)水= ，由水电离出的c(OH-)水 = 。 ⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = ，c(OH-) = ；由水电离出的c(H＋)水 = ，由水电离出的c(OH-)水 = 。 ⑶ c(H＋)=0.001mol·L-1 的NH4Cl溶液中，c(OH-) = ，c(H＋)水 = ，c(OH-)水 = 。 1.0×10-3mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 B 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-3mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 1.0×10-11mol·L-1 规律： 加入能电离H+或OH-的电解质(酸、碱等)，c(H+)水等于c(H+)与c(OH-)中较小的那个 加入能消耗H+或OH-的物质，c(H+)水等于c(H+)与c(OH-)中较大的那个 课后练习： 100℃ 呢？ (100℃时，Kw = 1.0×10-12) = 1×10-14 (25℃) 【探究二】溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系 常温 c(H+) mol/L c(OH-) mol/L 相对大小 溶液酸碱性 纯水 加少量盐酸 加少量NaOH 【走进高考】 1.下列说法正确的是（ ） A.强酸的水溶液中不存在OH- B.25℃时，c(OH-)水=1.0×10-14mol·L-1 的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7 mol·L-1，呈酸性 2.已知100℃时 KW=10-12， （1）在100 ℃ 时，纯水中c(H＋)= 。 （2）100℃ 时，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液呈 性。 C 1.0×10-6 mol·L-1 碱 小结： 1．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．Kw变大，呈酸性 B．Kw变大，呈中性 C．Kw变小，呈碱性 D．Kw不变，呈中性 2．在相同温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液和0.01 mol·L-1 HCl溶液相比， 下列说法正确的是（ ） A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol·L-1 C．由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离 3．室温下，c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1的某溶液中，由水电离的c(OH-)水为（ ） ①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 A．只有① B．①或② C．③或④ D．只有④ 4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH-)的操作是（ ） ①加热煮沸 ②投入一小块Na ③通 ... ...
