(
课件网) 第2节 氮的循环 学习目标 认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用 第2课时 氨与铵态氮肥 一.氨气的物理性质 4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体 3.极易溶于水. 常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气 2.氨气密度比空气小（M=17g/mol） 三、氨气 实验：氨的喷泉实验 现象: 形成红色喷泉，溶液充满烧瓶 2、溶液为什么变为红色？ 3、实验成败的关键是什么？ 1、氨气为什么会形成喷泉？ 2、溶液为什么变为红色？ 3、实验成败的关键是什么？ 1、氨为什么会形成喷泉？ a.NH3纯度尽可能高，且装满 b.烧瓶干燥； c.装置气密性好； 氨水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差 结论： 氨气 溶于水，氨气溶于水显 。 规律： 烧瓶内外形成较大的压强差，均可形成喷泉 极易 碱性 喷泉实验： 现象: 形成红色喷泉，溶液充满烧瓶 操作： 打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。 是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？ 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸； 为何氨气溶于水显碱性？ 氨水中存在的微粒： NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH- 、H+ ①与水反应 氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是纯净物 ②与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl 现象： 生成大量白烟 实验：浓氨水与浓盐酸 浓盐酸、浓氨水易挥发 1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？ 2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 白烟 3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 无明显现象 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 实质： NH3 + H+ == NH4+ 写出与酸反应的方程式 NH3 + HCl = NH4Cl 氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ③与O2反应 ( 氨的催化氧化） ？ 氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？ 氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 氨的催化氧化（工业制硝酸的一步） ①试管中固体逐渐消失， ②试管口有白色固体生成 氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl ①试管中固体逐渐消失； ②试管口有水珠生成； ③石灰水变浑浊 碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3 实验操作 实验现象 结论 加热氯化铵固体 加热碳酸氢铵固体 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 氯化铵固体与 NaOH溶液反应 产生NH3 实验操作 实验现象 结论 氯化铵固体与NaOH 溶液反应 【思考】 1. 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？ 2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式） ①铵盐与强碱溶液 ②铵盐与浓强碱溶液加热 取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+ NH4++OH-==NH3·H2O NH4++OH- NH3↑+H2O 3、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？ 4、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？ 铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。 加热法 a.受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑+H2O b.与碱溶液反应： NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O 【小结】铵盐的化学性质 （二）实验室制氨气 1、反应原理： 2、反应装置： 反应原理决定反应装置 复分解反应 1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体 2、图中的反应装 ... ...
