难溶电解质的溶解平衡说课

难溶电解质的溶解平衡 湖南省邵东县第三中学 申勇兵 一、基本说明 1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》 2．年 级：高中二年级 3．所用教材出版单位：人民教育-出卷网- 4．所 属 的 章 节：第三章第四节 5．教 学 时 间：45分钟 二、教材分析 1．本节内容在教材体系中的地位和作用 本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 2. 教学目标 （1）知识与技能： ①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。 ②培养学 生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。 （2）过程与方法： ①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程； ②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。 （3）情感态度与价值观： 激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。 3. 教学重点、难点： 教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用 。 教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。 三、学情分析 高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。 高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。　 四、设计思路 首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识。在难溶电解质的溶解平衡具体应用过程中，提升了学生对复分解反应的认识。通过随堂练习来巩固知识，学以致用。 五、教学过程 教学环节 及时间 教师活动 学生活动 设计意图 环节1 创设情境 提出问题 (2分钟) 【投影】情景1龋齿 【回顾】复分解反应发生的条件 【演示实验1】步骤一、二 问：在Ag+＋Cl-== AgCl↓的反应中，当溶液中Cl-大量过量时，你认为溶液中哪种离子反应完全？ 追问：那反应后所得到的体系中到底还有没有Ag+呢？ 观看、思考、交流、回答。 学生的回答是：Ag+反应完全。 化学来源于生活，激发 学习兴趣。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引出新课。 环节2 建立、理解难溶电解质的溶解平衡 (18分钟) 布置任务:请两位学生来完成【演示实验1】步骤三 在分析、处理信息的过程中创设两个问题： 1、AgI是如何生成的？ 2、Ag+从何而来？[来源:21世纪教育网] 培养学生 辩证思维：“溶”与“不溶”是相对的，尽管AgCl的溶解度很小，但并不 是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。 【演示实验1】步骤三：利用KI溶液来检验步骤一所得体系中是否存在Ag+。 学生通过对这两个问题的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡： AgCl(s) Cl-(aq)＋Ag+(aq) 1、学生通过实验认识到了在反应后的溶液中还是有Ag+；2、通过显明的实验现象与学生已有的认知形成认知冲突，激发学生思考与探究。 教学环 节 及时间 教师活动 学生活动 设计意图 续上 引 ... ...