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课件网) 练习1、判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 。 共价化合物 。 含共价键的离子化合物 。 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 常见的离子化合物： 强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如Na2O) 常见的共价分子： 大多数非金属单质、气态氢化物、 大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物 苏教版高中化学必修二 1.2.3 分子间作用力和氢键 思考：冰熔化、气化现象是什么变化？ 化学键破坏了吗？ 为什么要吸收热量？ 化学键 (强烈) 分子间作用力(较弱) 汽化 破坏分子间作用力 化学键 (强烈) 电解 一、分子间作用力 （1）存在：分子之间 1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。 （2）强弱：比化学键弱 分子间作用力(较弱) 化学键 (强烈) 原子或离子之间 分子之间 微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125--836KJ/mol 2--20KJ/mol 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 1．为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液 态氯化氢却不具有导电性。 破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子 原子间以共价键结合，分子间存在分子间作用力 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 分子间作用力（范德华力） 分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 一、分子间作用力 （1）存在：分子之间 1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点和溶解度） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 . 2、将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 . 分子间作用力 共价键 4.请预测的熔沸点高低 (1)HF、HCl、HBr、HI (2)H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te (3)NH3、PH3、AsH3、SbH3 事实真的是这样吗？ 3、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ） A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 B CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化？ 违反常规？ 二、氢键 1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比分子间作用力强 氢键 化学键 介于化学键与分子间作用力 二、氢键 3.氢键的表示方法:X—H…Y X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N)。 虚线：氢键 实线：共价键 4、氢键对物质性质的影响 ⑴分子间氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 （如HF、H2O、NH3） (3)解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀,密度减小，浮在水面上？ (2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大 （如极易NH3溶于水） 在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。 相邻的原子间强 烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内原子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 三、化学键与分子间作用力的比较 某些物质的 分子间 分子之间 介于化学键与 分子间作用力 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键 氢键 分子间作用力 概念 作用范围 作用力强弱 影响的性质 １、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（ ） A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化、干冰的升华 ２、下列过程中离子键被破坏的是（ ） A、NaCl晶体溶于水 B ... ...
