_____ 2019-2020学年第二学期6月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第I卷（选择题48分） 一、选择题：(共16小题,每小题3分,共48分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( ) A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子 B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL） C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA 2.实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是( ) A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L B. 该王水中氧元素的质量是100.8g C. 该王水的密度约为1.24g/ D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2% 3.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是( ) A.铝的金属性比镓强 B.铝的熔点比镓低 C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应 D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（?? ） A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 6.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( ) A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－ 7.在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是( ) A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 8.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( ) A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色 C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液） B．石油分馏 C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 D．实验室制乙酸乙酯 10. 己烯雌酚（结构简式 ... ...
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