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课件网) 电解池 1、概念： 2、装置： 电解池（电解槽） 3、电解时电极产物的判断： 4、电解规律 5、电解原理的应用 6、金属的腐蚀和防护： 1、概念： 电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意以下三点： ③电流是____流电。 ①电解质溶液导电的过程就是_____的过程； ②电解是非自发地将____能转化为_____能； 电解 电 化学 直 什么叫电解？ 2、装置： 电解池（电解槽） 把 转化为 的装置。 ⑴定义： 电能 化学能 ⑵电解池的构成条件： ①与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液或熔化的电解质； ③形成闭合回路。 ⑶电极名称和电极材料 阳极：接电源的 极，发生_____ 反应； ②电极材料 ①电极名称 阴极：接电源的 极 ，发生_____ 反应。 活性电极： 惰性电极： 氧化反应 还原反应 正 负 C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应； 其它金属既可以导电， 又可以参与电极反应。 ⑷电子流向： 负极 → 阴极 外电路： 内电路： 阳极 → 正极 离子定向移动 阳离子→ 阴离子→ 阴极（进电子） 阳极（出电子） 3、电解时电极产物的判断： 活性电极：Ag以前 > 惰性电极：C、Pt、Au等 S2－> I－> Br－> Cl－> OH－(水) > 含氧酸根> F－ ⑴阳极放电顺序：还原性强的先失电子 ⑵阴极放电顺序：氧化性强的离子先得电子 K、Ca 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg 、Ag 活动性减弱、还原性减弱 （Fe3+） 氧化性增强 H2O 如果电解硫酸锌和硫酸混合溶液： H+得电子放H2 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+ Ag+ ②确定溶液中阴阳离子 ①确定阳极的电极材料 ③阴阳离子的放电顺序 阳极: 阴极: 2Cl- -2e- = Cl2↑ Cu ２＋ +2e- = Cu 电解总反应： 电极反应式的书写步骤： 阳极 阴极 ①电解电解质本身 ②电解电解质和水 ③电解水 无氧酸（除HF）及不活泼金属无氧酸盐 活泼金属无氧酸盐不活泼金属含氧酸盐 含氧酸、活泼金属含氧酸盐及强碱 5、电解规律 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑ Cu2+ + 2e- = Cu CuCl2 === Cu + Cl2↑ 电解 电解氯化铜溶液、盐酸(电解电解质) 阴极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： 阳极： 2H+ + 2e- = H2↑ 2HCl === H2 ↑ + Cl2↑ 电解 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， CuCl2 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， HCl 增大 增大（不大） 电解食盐水（放H2生碱 ） 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： 阳极： 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O + 2NaCl === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可通入 ， HCl 增大 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 阴极： 阳极： 4Ag+ + 4e- = 4Ag 2H2O + 4AgNO3 === 4HNO3 + 4Ag↓+ O2↑ 电解 电解硝酸银溶液（放O2 生酸） 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， Ag2O 减小 电解硫酸铜溶液 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 阴极： 阳极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 2H2O + 2CuSO4 === 2H2SO4 + 2Cu↓+ O2↑ 电解 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， CuO或CuCO3 减小 Cu(OH)2行吗？ 电解氢氧化钠溶液（电解水） 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 阳极： 阴极： 4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- 2H2O === 2H2↑+ O2 ↑ 电解 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， H2O 增大 电解硫酸溶液 2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+ 阳极： 阴极： 2H2O === 2H2↑+ O2 ↑ 电解 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， H2O 减小 4H+ + 4e- = 2H2↑ 电解硫酸钠溶液 阳极： 阴极： 4H+ + 4e- = 2H2↑ 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 2H2O === 2H2↑+ O2 ↑ 电解 溶液pH变化 ， 欲恢复原样可加入 ， H2O 不变 画图：在一块铁片上镀一层锌 并写出电极反应方程式： 阳极： 阴极： Zn2+ + 2e- = Zn Zn - 2e- = Zn2+ 镀件（铁片）做 ， 镀层金属（锌）做 ， 做电解质溶液。 ... ...
