化学 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2.答題前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答業标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围:人教版必修2第一章,选修4第一章、第二章、第四章及第三章第一节 5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16 选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.为了减缓地下钢管的腐蚀,下列措施可行的是 A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连 C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连 2.在下列说法中正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C.1mol酸与1mol碱反应放出的热叫作中和热 D.石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化 3.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH2COOH→CH2COO+H。要使溶 液中(H),c(CHCO0)的值增大,可以采取的措施是 A.加少量冰醋酸 B.降低溶液温度C.加少量稀盐酸D.加蒸馏水 4.电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的物质,则消耗电量最多的是 B. Cl D Ag 已知CuSO·5H2O(s)、CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示,下列关系 式正确的是 AQ>Q D.△H=Q1+Q 【高一年级期中考试·化学第1页(共6页)】 201856D 6.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水 蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol;②N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化 学方程式可表示为 ANH,(+NO(g)-2N,(8)+2H, O( AH=-567 85 k).mo B.2N2H4+2NO2=3N2+4H2O△H=-1135.7kJ·moll C.2N2H1(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=+1135.7kJ·mol D.N2H4(1)+NO2(g) N2(g)+2H2O(1)△H=+567.85kJ·moll 7.已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2MnO+2AgCl。下列有关说法不正确 的是 A.AgCl是氧化产物 B.Na不断向电池的负极移动 C.每生成1 mol na2MnO转移2mol电子 D.负极反应式为Ag+Cl-e=AgCl 8.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.向氯水的平衡体系中加入NaOH溶液后颜色变浅 B.增大压强,平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)的颜色变深 C.升高温度,反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H<0平衡向左移动 D.打开碳酸饮料的瓶盖后,瓶口有大量气泡冒出 9.在1L密闭容器中,用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO 反应生成CO的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标62 状况折算)。下列分析不正确的是 A.EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升 B.FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小 C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L.·min D.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1 10.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0, 当反应达平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为nmol。在其他条件不变时,欲使CO 的平衡浓度增大一倍,下列措施可行的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.再加入 n mol co2和 n mol h D.再加人2 n mol Co和2 n mol h2O(g) 【高一年级期中考试·化学第2页(共6页)】 201856D ... ...
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