长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期第三次月考 化学试卷 答题时间： 50分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是： A. CO B. H2 C. CH4 D. CH3OH 2.下列气体中，对人体无毒害作用的是： A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2 3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有： A. 液氯 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. NH3 B. H2O C. NaOH D. CaCO3 5. 铝核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 6.下列各组微粒，互称为同位素的是 A. 63Li和73Li B. 146C和147N C. O2和O3 D. H2O和H2O2 7.下列有机物中，不属于烃类的是 A. CH3CH3 B. C6H6 C. CH2===CH2 D. CH3COOH 8. 下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是 A. 硅单质 B. 铝单质 C. 铜单质 D. 二氧化硅 9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈： A. 无色 B. 黄色 C. 红色 D. 浅绿色 10.在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存是： A. H＋ B. Na＋ C. Ca2＋ D. Ba2＋ 11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 12.下列离子在海水中含量最多的是 A. 氯离子 B. 镁离子 C. 铁离子 D. 钙离子 13. 下列离子方程式中，正确的是: A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 14.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水： A. 醋酸 B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 铁粉 15.生活中白糖的主要成分是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蔗糖 D. 葡萄糖 16. 工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 置换法 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是 A. 升高温度，反应速率加快 B. 使用合适的催化剂，反应速率加快 C. 平衡时，SO2的转化率为100% D. 平衡时，SO3的浓度不再改变 18.下列反应中，属于加成反应的是 A. CH2=CH2+H2→CH3CH3 B. +Br2+HBr C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 19. 下列物质中，含有离子键的是 A. KCl B. H2 C. CO2 D. CH4 20. 关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值): A. 质量为18 g B. 含氧原子数为NA C. 含电子数为10NA D. 标准状况下的体积为22.4 L 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分) 21.（10分）（1）下列五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中属于单质的是_____ （填序号，下同）；属于酸性氧化物的是_____；属于有机化合物的是_____ 。 （2）1mol氢气在标准 状况下占有的体积约为_____L 。 （3）写出氯气溶于水的化学方程式_____ 22．（12分）化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空： (1) 饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是_____(填“胶体”或“溶液”)。 (2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_____(填“钠”或“钾”)元素； (3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是_____(填“生石灰”或“盐酸”)。 （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出_____ (填“吸水性”或“脱水性”)。 （5）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在 ... ...
