2019-2020学年度上学期高一年级期末检测卷 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 第I卷（选择题60分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。） 1.核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。 综上所述，答案为D。 2.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA B. 1g氢气含有NA个氢气分子 C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子 D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 【答案】D 【解析】 A项，n（Fe）==1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，反应中转移电子物质的量为mol，错误；B项，n（H2）==0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。 3.实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是 A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L B. 该王水中氧元素的质量是100.8g C. 该王水密度约为1.24g/ D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2% 【答案】B 【解析】 【分析】 王水是600mL，其中浓硝酸是150mL，浓盐酸是450mL，据此分析作答。 【详解】A、该王水中硝酸的物质的量浓度是，A正确； B、溶剂水中还含有氧元素，则该王水中氧元素的质量大于100.8g，B错误； C、该王水的密度约为，C正确； D、该王水中HCl的质量分数约为，D正确； 答案选B。 4.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ） A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确； B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误； C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误； D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故答案为A。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O 【答案】B 【解析】 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，选项A错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O，选项B正 ... ...
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