重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案

★绝密·启封前 2020年重庆市七区高一联考 化学试卷 本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（共8题，每小题3分，共24分） 1.下列有关离子方程式一定不正确的是（　　） A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的的CO2：OH-+CO2?═HCO3- C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O 2.反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　） A.1：2 B. 1：1 C.2：1 D.4：1 3.下列说法正确的是（　　） A.有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色 D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu 4.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（　　） A.小于0.2mol B.等于0.2mol C.在0.2mol和0.4mol之间 D.等于0.4mol 5.短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（　　） A.m、n、q一定均是非金属元素 B.离子半径的大小：q＞n＞p C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键 6.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（? ） A.加入合金的质量可能为9.6 g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol D.溶解合金时产生NO气体体积2.24 L 7.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。 ①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C ②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F 下列推断不正确的是 A.无色溶液B的pH≥7 B.固体F中有H2SiO3 C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D.溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl 8.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法 不正确的是 A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B.滤液中的铝元素主要以存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16 二、不定项选择题（共4题，每小题3分，共12分） 9.下列说法正确的是（ ） A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0 B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下，Ksp=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4mol·L?1 D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023 10.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ） A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 B.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3 C.高铁酸钠对饮用水的处理原理与聚合硫酸铁相同 D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉 11.钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某 ... ...