第2节 金属的化学性质 浙教版 九年级上 实 验 化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 铜在酒精灯上加热 ? ?? 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO 点燃 2Cu+O2==2CuO △ Mg>Cu Mg>Fe 还有其他的方法判断金属的活动性吗? 通过金属与氧气反应的条件的难易 Mg Zn Fe Cu 将金属加入到酸的溶液中，观察反应的情况： 将金属浸入到另一种金属的盐溶液中，能反应吗？ 想一想： 探究 药品：铜丝、铁丝、FeSO4、CuSO4溶液、AgNO3溶液 1、提出问题，建立假设 活动性强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 2、设计实验方案 Fe CuSO4 现象： 铁丝表面有一层红色物质生成 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ﹥ Fe Cu 金属活动性： Cu AgNO3 现象： 铜丝表面有一层银白色物质生成 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag 金属活动性： ﹥ 【思考与讨论】 铜表面无气泡，镁和锌表面产生气泡；而且镁产生气泡的速度比锌要快。 (1) 选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。 (2) 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管中。可观察到： 设计一个实验比较镁、锌、铜三种金属的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。 【方法】 如果把氢也列入其中，应如何排列？ Mg Zn Cu 金属活动性比较： ﹥ ﹥ Mg Zn Cu H ﹥ ﹥ ﹥ 经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 三. 金属活动性顺序 1) 位置越前，它的活动性越强; 2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 说一说： 金属活动性顺序有何作用？ 3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它的的盐溶液里置换出来。 三. 金属活动性顺序 【讨论】 金属活动性顺序对置换反应有什么意义？ Ag + CuCl2 ——— Zn + CuCl2 ——— Mg + AgCl ——— 1、判断置换反应能否发生 不可溶 2、用铜、银、金等不活泼金属制造钱币等。 不能，锡金属活动性顺序排在氢的前面，可以跟酸反应。 【思考与讨论】 1.能否用锡壶盛装酸性物质？ 2. 用铁制的容器能否配置浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？ 不能，活动性较强的铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，波尔多液成分改变。 我国早在西汉时期就开始冶炼铜，其原理是用硫酸与氧化铜作用变成硫酸铜，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式： CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4 二. 化学反应中的电子转移 【实验】把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_____。 【思考】为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 实际上是电子转移的过程 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 2e 银白色的金属锌表面镀上了一层紫红 色的铜 锌失去电子变成离子 铜离子得到了电子变成了金属铜 二. 化学反应中的电子转移 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 2e 【说明】金属锌失去电子的能力比铜强。或者说铜离子得电子能力比锌离子要强，反应就发生了。 (置换反应都有电子转移) 【例1】为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A 铜、锰、镍 B 锰、镍、铜 C 镍、铜、猛 D 镍、猛、铜 B 【做一做】在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是 （ ） A 镁 B 银 C 锌与银 D 锌与镁 B 1. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动 ... ...
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