必修二1.2 元素周期律 学案+随堂练习+课后练习（有答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.2.1 原子核外电子的排布　元素周期律 一、原子核外电子的排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 ___ ___ ___ ___ O P Q 与原子核的距离 _____ 能量 _____ 2．电子的能量 (1)在多电子原子中，电子的能量是_____。 (2)电子能量与运动的区域。 电子能量较低―→运动区域离核_____。 电子能量较高―→运动区域离核_____。 3．电子排布的规律 (1)电子总是尽可能先从_____排起，当一层_____后再填充下一层。 (2)原子核外各电子层最多容纳_____个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过_____ (K层为最外层时不能超过_____)，次外层电子数不能超过_____。 4．原子结构示意图 (1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内_____。 (2)弧线表示_____。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的_____，如 5．原子核外电子的排布规律及应用 (1)核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点 ①原子最外层有1个电子的元素：_____。 ②原子最外层有2个电子的元素：_____。 ③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：_____。 ④原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_____；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_____；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_____。 ⑤原子电子层数与最外层电子数相等的元素：_____。 ⑥原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：_____。 ⑦原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____。 ⑧原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____。 6．常见10电子、18电子的粒子 ?1?核外有10个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。 ?2?核外有18个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。 二、元素周期律 1．原子核外电子的周期性变化 (1)第一周期最外层电子数由1→2。 (2)第二周期最外层电子数由_____→_____。 (3)第三周期最外层电子数由_____→_____。 结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现_____变化。 2．原子半径的周期性变化 同周期从左到右原子半径逐渐_____。 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由_____到_____的周期性变化。 3．元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的化合价呈_____变化[每周期：最高正价：_____→_____ (第二周期为＋5)，负价：_____→_____→0]。 4．元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素的性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子 阳离子氧化性 增强 减弱 阴离子还原性 减弱 增强 氢化物 稳定性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物的水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而_____。 (2)实质：元素性质的周期性变化是_____呈周期性变化的必然结果。 参考答案： 1.2.1 原子核外电子的排布　元素周期律 一、原子核外电子的排布 1． K L M N 由近到远 由低到高 2．不相同的 较近 较远 3．内层 充满 2n2 8 2 18 4．质子数 电子层 电子数 5．(1)①H、Li、Na、K ②Be、Mg、He、Ca ③Be、Ar ④C O Ne ⑤H、Be、Al ⑥Be ⑦Li、Si ⑧Li、P 二、元素周期律 1．1 8 1 8 周期性 2．减小 大 小 3．周期性 ＋1 ＋7 －4 －1 4．呈周期性变化 核外电子排布 1.2.1 原子核外电子的排布　元素周期律 随堂练习 一、原子核外电子的排 ... ...